2.1化学反应速率 基础检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1化学反应速率基础检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是： A．增大压强 B．升高温度 C．降低温度 D．增大反应物浓度 2．当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是 A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢 B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 C．二氧化碳通入澄清石灰水中反应 D．氨的催化氧化反应 3．对以下三个化学反应，反应条件分别如下（其他条件相同），其反应速率最快的是（    ） 反应 温度 催化剂 甲：A(g)=2B(g)+C(g) 20℃ 无 乙：2D(g)=E(g)+3F(g) 100℃ 无 丙：G(g)=H(g)+Y(g) 500℃ 有 A．反应甲 B．反应乙 C．反应丙 D．不能确定 4．下列说法中错误的是 A．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 5．一定量的锌粉与足量1mol•L-1稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生H2的量，下列措施中能达到目的的是 A．加入少量硝酸钠溶液 B．加入少量碳酸钠溶液 C．加入几滴浓硫酸 D．加入少量醋酸钠溶液 6．工业合成氨的反应为：，中科院科研团队研制出“TM—LiH(TM表示过渡金属)”双活性中心催化剂体系，实现了传统金属催化剂在温和条件下的合成氨的性能，其原理如图(*表示催化剂的活性位点)，下列分析不合理的是 A．状态表示发生吸附并解离原子占据的活性位点 B．状态Ⅱ中反应为是还原剂 C．一定温度和压强条件下使用“TM—LiH”可以提高氨的平衡转化率 D．“TM—LiH”不能改变合成氨反应的焓变但可以加快反应的速率 7．CO在Pd2团簇催化剂上被氧化的一种反应路径的能量变化如图，下列说法正确的是 A．该路径中的各步反应均为放热反应 B．逆反应的最大活化能为2.28eV C．使用该催化剂，反应释放的总能量减少 D．反应过程中有极性键的断裂和形成 8．用铁片与1 mol·L－1 H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．加入少量的CuSO4溶液 B．改用18 mol·L－1硫酸溶液反应 C．不用铁片，改用铁粉 D．加热 9．下列关于能量变化的说法正确的是 A．催化剂可以改变化学反应的活化能和焓变 B．有化学键断裂的过程一定发生了化学变化 C．吸热反应一定需要加热条件才能发生 D．化学反应过程一定伴随着能量变化 10．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A．v(NH3)=0.012 mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.3 mol·L-1·min -1 C．v(N2)=0.2 mol·L-1·min -1 D．v(H2)=0.6 mol·L-1·min -1 11．实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是（　　） A．使用浓盐酸 B．向反应体系中加入氯化钙晶体 C．提高反应温度 D．向反应体系中加入蒸馏水 12．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是 A．将湿衣服放在太阳下晒干 B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁 C．铁制栏杆喷涂油漆 D．将食盐密封好，防止吸潮结块 13．关于反应，下列表示的反应速率最大的是 A． B． C． D． 14．某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。 ① ② ③ ④ 试剂a 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 1mL0.01mol/L酸性高锰酸钾水溶液 试剂b 2mL0.1mol/LH2C2O4水溶液 2mL0.2mol/LH2C2O4水溶液 1mL0.2mol/LH2C2O4水溶液 1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2mol/LH2C2O4水溶液 褪色时间 690s 677s 600s 下列说法错误的是 A．对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快 B．对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快 C．为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照 D．实验③的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O 15