5.1沉淀-溶解平衡与溶度积规则（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

项目五 认识沉淀滴定法和重量分析法 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com 1 教学目标 具有利用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解的能力。 具有进行沉淀滴定操作的能力。 能力目标 掌握溶度积的概念、溶度积与溶解度的换算； 掌握沉淀溶解平衡的有关计算； 掌握沉淀滴定法的原理及主要应用。 掌握重量分析法基本原理和主要步骤。 知识目标 培养诚实守信、团结协作、爱岗敬业精神； 培养安全、环保、健康生产意识； 培养分析问题和解决问题的能力； 创新能力培养等。 素质目标 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com 2 目录 contents 5.1 沉淀-溶解平衡与溶度积规则 5.2 溶度积规则的应用 5.3 重量分析法 5.4 沉淀滴定法 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com 3 物质溶解性的认识 NaCl NaCl AgNO3 + NH4NO3 + 产物AgCl不溶解 产物NH4Cl溶解 不同的化合物 有不同的溶解度 5.1 沉淀-溶解平衡 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com 通常将物质的溶解度分为如下等级： 溶解度：20 ℃ ,100g水中，饱和溶液溶解溶质的克数叫该物质的溶解度。 溶解溶质>10g，叫易溶； 10g>溶解溶质>1g，叫可溶； 溶解溶质<0.1g，叫难溶。 1g>溶解溶质>0.1g，叫微溶； 本章讨论 的是难溶 溶液体系 5.1 沉淀-溶解平衡 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com 沉淀-溶解平衡 难溶物质虽然很难溶解，但仍然可以溶解，那么它的溶解过程是怎样的呢？ 1、加极少量铬酸铅 2、铬酸铅在水中溶解成离子 代表Pb2+ 代表 3、随着溶解量增加，正负离子吸引聚集的速率增加 开始溶解速率(v)最大，聚集速率为零。 则v溶解↓， v聚集↑ 最终v溶解= v聚集，达到平衡 以铬酸铅为例: 5.1 沉淀-溶解平衡 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com 即：难溶物质的溶解很快就达到沉淀-溶解的平衡状态。 以AgCl溶解-平衡分析： 其平衡关系可表示为 其平衡常数表达式为 Ksp = [Ag+][Cl-] 5.1 沉淀-溶解平衡 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com 溶度积常数 对于任意一个难溶电解质，可以用AmBn表示， 其平衡常数可表示为： Ksp：一定温度下，饱和溶液中，难溶物质阳离子浓度的幂与阴离子浓度的幂的乘积，即溶度积常数。离子浓度的单位是mol·L-1 Ksp = [An+]m[Bm-]n AmBn mAn+ + nBm- 5.1 沉淀-溶解平衡 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com 溶度积的意义： 1、溶度积小，通常可说明难溶物溶解的量小，即溶解度小。 2、溶度积与溶解度存在一定的关系。 3、影响溶度积的因素是温度。 4、难溶物质的溶度积可以查溶度积表。 从溶度积表查得AgCl和AgI的溶度积分别为1.77 ×10-10 和 8.52 ×10-17，请推测谁的溶解度大？ 解：因为1.77 ×10-10 > 8.52 ×10-17 ，故AgCl>AgI 5.1 沉淀-溶解平衡 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ ibaotu.com 溶度积与溶解度