8.2金属的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

金属的化学性质 黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 1、测密度、硬度等（物理方法） 2、火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 温故知新 01 04 02 03 请同学们先阅读第9页的内容，完成翻翻卡活动。 总结金属与氧气的反应。 思考;铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ 思考；为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 一、金属与氧气反应 请同学们先阅读第9页的内容，完成翻翻卡活动。 思考;铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ 小结： 一、金属与氧气反应 3、大多数金属都能与氧气反应，反应剧烈程度不相同、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。金不能和氧气反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2== 2MgO 2、铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 1、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 3Fe+2O2 ==Fe3O4 2Cu+O2== 2CuO 点燃 铁丝在氧气中燃烧 镁带在空气中燃烧 Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 加热 点燃 铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ 思考 一、金属与氧气反应 金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有 较好的抗腐蚀性。 为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 思考 一、金属与氧气反应 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 请同学们用桌子上老师给你们准好的实验仪器和药品完成探究实验，并记录实验现象。完成实验报告。 以小组为单位，讨论交流，并派出小组代表发言。 结合课本试着写一写金属与稀硫酸反应的化学方程式。找出其中的规律。 01 02 03 二、金属和酸的反应 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 铁钉和稀盐酸 从上述四个实验可推知： 大多数金属都能与稀盐酸（稀硫酸）反应，反应剧烈程度不相同，从而可以判断金属的活动性强弱程度。 大多数金属+酸==化合物+氢气 二、金属和酸的反应 二、金属和酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，产生大量气泡 Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ 锌 反应较剧烈，产生大量气泡 Zn + H2 SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 铁 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 铜 无明显现象 注意：铁的置换均为二价 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 二、金属和酸的反应 ＝ ＝ ＝ Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 + + + + + + ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ ＝ 化合物 单质 单质 化合物 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色 金属活泼程度：Fe ＞Cu 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们化合物的溶液中反应出来 三、金属能与某些金属化合物溶液反应 三、金属能与某些金属化合物溶液反应 实验 现象 反应的化学方程式 说明 光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu 说明___的活动性强于____ 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层 银白色的银，溶液 由无色逐渐变成蓝 色 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 说明 ____的活动性强于 _____ 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无 说明_____的活动性弱于_____ Cu Al Ag 结论：金属活动性顺序__________________________ Al>Cu>Ag Cu Al Cu 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强到弱 四、金属活动性顺序 K Ca Na