2.2认识弱电解质的解离平衡（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

项目二 认识酸碱滴定 1 教学目标 具有进行有关解离平衡计算的能力。 具有进行有关缓冲溶液pH计算的能力。 能力目标 掌握酸碱质子理论； 掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡； 理解缓冲溶液的作用原理及组成。 知识目标 培养诚实守信、团结协作、爱岗敬业精神； 培养安全、环保、健康生产意识； 培养分析问题和解决问题的能力； 创新能力培养等。 素质目标 2 目录 contents 2.1 认识酸碱理论 2.2 认识弱电解质的解离平衡 2.3 认识溶液的酸碱性 2.4 认识缓冲溶液 2.5 认识酸碱指示剂 2.6 酸碱滴定及指示剂的选择 2.7 酸碱滴定法的应用 3 2.2.1 认识水的自耦解离平衡 依据酸碱质子理论： 溶剂分子之间的质子传递反应统称为溶剂自耦电离平衡，又称质子自递平衡。 实验证明： 纯水有微弱的导电性，是一种很弱的电解质，因为有自耦电离平衡存在。 2.2.1 认识水的自耦解离平衡 其中一个水分子放出质子作为酸，另一个水分子接受质子作为碱而产生少量的 H3O+和 OH- 。 Kw称为水的离子积常数，或水的自递常数 2.2.1 认识水的自耦解离平衡 水的电离是吸热反应，温度越高Kw 越大。 不同温度时水的离子积常数 2.2.1 认识水的自耦解离平衡 因为 Kw 不随浓度变化，如果往纯水中加入酸后， 使其[H3O+ ] ＝0.1 mol/L， 则 不论是酸性还是碱性溶液中H3O+和 OH-都是同时存在的， 它们浓度的乘积为常数(Kw)。 2.2.1 认识水的自耦解离平衡 　　　　 pH = -lgc(H3O+) pOH = -lgc(OH-) 在常温下，水溶液中有： c(H+)c(OH－)= 1.0×10-14 则有， 即 2.2.1 认识水的自耦解离平衡  酸性溶液中：c(H+)＞c(ＯH－)，pH＜7＜ pOH  中性溶液中：c(H+) = c(ＯH－) ，pH=7=pOH  碱性溶液中：c(H+) ＜ c(ＯH－) ，pH＞7＞pOH 2.2.2 认识弱酸弱碱的离解平衡 一、一元弱酸弱碱离解平衡 1. 离解常数： 溶液中有以下弱酸化学平衡 酸解离平衡常数： 酸的解离常数，也叫酸常数。 越大，酸的强度越大 2.2.2 认识弱酸弱碱酸的离解平衡 一、一元弱酸弱碱离解平衡 NH3 + H2O OH- + NH4+ 碱的解离常数，也叫碱常数。 越大，碱的强度越大。 值越大，酸性越强，则其相应的共轭碱的碱性越弱， 其 值越小。 2. 酸碱的强弱 酸碱的强弱定量地用酸碱的离解常数Ka、Kb的大小来表示。 强弱顺序：HAc >NH4+ >HS- 2.2.2 认识弱酸弱碱酸的离解平衡 碱的离解常数 强弱顺序： S 2- > NH3 > Ac- 2.2.2 认识弱酸弱碱酸的离解平衡 3. 共轭酸碱对Ka及Kb之间的关系 2.2.2 认识弱酸弱碱酸的离解平衡 二、多元弱酸弱碱离解平衡----逐级解离 2.2.2 认识弱酸弱碱酸的离解平衡 H3PO4 + H2O H3O+ + H2PO4- H2PO4- + H2O H3O+ + HPO42- HPO42- + H2O H3O+ + PO43- 三种酸的强度为：H3PO4 ＞H2PO4- ＞HPO42-- 二、多元弱酸弱碱离解平衡----逐级解离 2.2.2 认识弱酸弱碱酸的离解平衡 PO43- + H2O OH- + HPO42- HPO42- + H2O OH- + H2PO4- H2PO4- + H2O OH- + H3PO4 可知碱的强度为： PO43- > HPO42- > H2PO4- $$