广东省广州大学附中2023-2024学年高二上学期期末化学模拟试卷

2023-2024学年广东省广州大学附中高二（上）期末化学模拟试卷 一．选择题（共10小题，满分50分，每小题5。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） 1．（5分）下列对能量转化的认识中，不正确的是（　　） A．电解水生成氢气和氧气时，其能量转化主要是电能转化为化学能 B．某反应的反应物总能量低于生成物总能量，其能量转化主要是热能转化为化学能 C．大多数置换反应发生时，其能量转化主要是化学能转化为热能 D．铅蓄电池放电时，其能量转化主要是电能转化为化学能 2．（5分）下列盐的水溶液中，呈碱性的是（　　） A．KCl B．NH4Cl C．Na2CO3 D．KNO3 3．（5分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　） A．Na+、、K+、 B．Na+、Mg2+、、Cl﹣ C．Na+、Ba2+、OH﹣、 D．K+、、、Na+ 4．（5分）下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（　　） A．用Ca（OH）2和NH4Cl制取NH3 B．从碘水中提取碘单质 C．从食盐水中获取氯化钠 D．用自来水制取蒸馏水 5．（5分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．光照新制氯水，溶液中的c（H+）增大 C．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高SO2的利用率 D．对于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 6．（5分）2010 年诺贝尔化学奖授予理查德•赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究．下面关于催化剂的说法正确的是（　　） A．催化剂只改变反应的正反应速率 B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C．催化剂不能改变反应物的转化率 D．催化剂能够改变反应的反应热 7．（5分）下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是（　　） ①0.1mol/L HNO2溶液的pH＝2； ②HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应； ③HNO2溶液的导电性比盐酸弱； ④25℃时NaNO2溶液的pH大于7； ⑤将pH＝2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH＝3.7 A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 8．（5分）下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向25mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大 B 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已经完全水解 C 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共存 D 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4） A．A B．B C．C D．D 9．（5分）恒温、恒容，向密闭容器中加入1molA，1molB，发生下列反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），达到平衡，下列说法一定正确的是（　　） A．又加入1molA，正反应速率增大，逆反应速率不变 B．又加入1molA、1molB，达到新平衡，A的转化率增大 C．△H不变，是该反应平衡的标志 D．a、c两个相同的密闭容器，均投入等量的1molA，1molB，反应体系总压强随时间的变化如右图所示。则a相对于c，改变的条件为升温 10．（5分）德国化学家哈伯因研制合成氨作出重大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，如今可以用电化学的方法合成氨，装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+．下列叙述错误的是（　　） A．Pd电极b为阴极 B．阴极的反应式为：N2+6H++6e﹣＝2NH3 C．H+由阳极向阴极迁移 D．陶瓷可以隔离N2和H2 二．解答题（共4小题，满分50分） 11．（8分）在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下 反应1：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g） 反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） （1）已知：C2H4（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+2H2Og）△H1＝﹣1323.2kJ/mol H2（g）O2（g）＝H2O（g）△H2＝﹣241.8kJ/mol 请计算反应I的△H＝　 　。 （2）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始n（CO2）＝1mol，发生反应Ⅱ制取甲醇，如图表示反应Ⅱ在起始投料比【投料比】分别为a、b时，CO2的平衡转化率随温度变化的关系 ①投料比：a