第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》第1课时同步教学（ 化学工业出版社第三版）

酸碱滴定法 分析化学 酸碱滴定法 酸碱滴定法 原理：酸碱反应 作用：测定酸、碱、能与酸碱反应的物质的含量 特点：反应简单、准确度较高 3 酸碱滴定法 1. 酸碱质子理论 2. 酸碱中和反应 【主要内容】 第一节 酸碱质子理论 酸碱滴定法 3 1 酸碱质子理论 酸碱滴定法 4 化学家布朗斯特（J.N.Brønsted）和劳里（Lowry）于1923年提出： 酸碱滴定法 5 酸碱质子理论内容： 共轭酸碱对：因质子得失而相互转变的一对酸碱（HA-A-） 酸：凡是能给出质子（H+）的物质（HA） 碱：凡是能接受质子（H+）的物质（A-） HA H+ A- + 酸碱滴定法 6 酸碱半反应 酸给出质子形成共轭碱 碱接受质子形成共轭酸 共轭酸 质子 共轭碱 HAc ＝ H+ + Ac- NH4+ ＝ H+ + NH3 Fe(H2O)63+ ＝ H+ + Fe(H2O)5(OH)2+ 酸或碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子 酸碱滴定法 7 【思考与互动】 2、在这个常说的水的微弱的电离反应中： H2O+H2O=H3O++OH- HPO42-是酸还是碱？ H2O又分别扮演了什么角色？ 1、在下列两个酸碱半反应中， H+ + HPO42- ＝ H2PO4- HPO42- ＝ H+ + PO43- 酸碱滴定法 8 2 酸碱中和反应 酸碱滴定法 9 酸碱反应的实质： 是酸与碱之间的质子（H+）转移过程，也是两对共轭酸碱对共同作用的结果。 H OH A B H OH B A H Cl + Na OH NaCl + H2O 酸碱滴定法 10 HCl + NH3 ＝ NH4+ + Cl- 例如：NH3与HCl的反应： NH3 + H3O+ ＝ NH4+ + H2O HCl + H2O ＝ H3O+ + Cl- 半反应1： 半反应2： 共轭酸碱对 共轭酸碱对 H2O在反应过程中起到了传递质子关键的作用 酸碱滴定法 11 酸碱反应的平衡常数： 酸碱反应进行的程度可以用相应平衡常数大小来衡量 如弱酸弱碱在水溶液中的反应： HA + H2O = H3O+ + A- A- + H2O = HA + OH- 反应的平衡常数分别为： 酸碱滴定法 12 酸碱的强度： Kb的值越大，表明碱与水之间的质子转移反应进行得越完全，即该碱的碱性越强。 由酸碱在水溶液中的解离常数Ka与Kb的大小来衡量。 Ka的值越大，表明酸与水之间的质子转移反应进行得越 完全，即该酸的酸性越强。 酸碱滴定法 13 共轭酸碱对Ka与Kb的关系 以共轭酸碱对NH4+-NH3为例： NH4+ + H2O ＝ NH3 + H3O+ NH3 + H2O ＝ NH4+ + OH- Kb =[NH4+][OH-]/[NH3] Ka =[H3O+][NH3]/[NH4+] 酸碱滴定法 14 Ka·Kb = [H3O+][OH+] = KW pKa + pKb = pKw ——水的离子积常数 酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱； 碱的碱性越强，其共轭酸的酸性越弱； 酸碱反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸和碱的方向进行，即：强酸制弱酸、强碱制弱碱。 酸碱滴定法 15 酸碱指示剂 酸碱滴定法 16 $$