工作任务4-5：缓冲溶液的配制与性质（课件）-《分析化学》同步教学（华中科技大学出版社）

缓冲溶液的配制和性质 CONTENTS 目 录 实训目的 实训原理 实训仪器与试剂 01 02 03 实训内容 结果与分析 04 05 2 01 实训目的 3 1.掌握缓冲溶液的配制方法; 2.加深对缓冲溶液性质的理解, 3.学会使用pH计测定溶液的pH值 02 实训原理 5 缓冲溶液常由一对共轭酸碱组成，其中的共轭酸充当抗碱成分而共轭碱则充当抗酸成分，因此当缓冲溶液中加入少量的强酸或强碱时，其pH值能保持基本不变。缓冲溶液的近似pH值可用下式计算： 03 实训仪器与试剂 7 洗瓶 刻度移液管(5mL、10mL） 磁力搅拌器 玻棒 酸度计 烧杯(50mL） 玻璃电极 试管 饱和甘汞电极 量筒(25mL) 0.1molL-1Na2HPO4 1molL-1NaOH 0.1 molL-1KH2PO4 pH试纸 1molL-1HCl 0.1 molL-1NaOH 0.1molL-1HCl 04 实训内容 9 1.缓冲溶液的配制 H2PO4-—HPO42- 共轭酸加共轭碱 H2PO4-—HPO42- 共轭酸加强碱 ： H2PO4-部分与NaOH反应 共轭碱加强酸： HPO42-部分与HCl反应 2.缓冲溶液的性质   编 号 1 对照管 2 3 4 对照管 5 6 7 缓冲溶液（1） --- --- --- 3mL 3mL 3mL 3mL 蒸馏水 3mL 3mL 3mL --- --- --- 3mL 0.1molL-1 NaOH --- --- 5滴 --- 5滴 --- --- 0.1molL-1 HCl --- 5滴 --- --- --- 5滴 --- pH值 (pH试纸)               3、缓冲容量（缓冲能力） 取三个洁净的50mL小烧杯，编号为1、2、3，然后如下表所示加入试剂，并进行相应实验： 项 目 1 2 3 配 制 20mL（1）缓冲溶液 （缓冲比=1） 36mLNa2HPO4加4mLKH2PO4 （缓冲比=9/1） 4mLNa2HPO4加36mLKH2PO4（缓冲比=1/9） pH1 （酸度计）       0.1molL-1 NaOH 1.00mL 2.00mL 2.00mL pH2 （酸度计）       pH       05 结果与分析 13 1、为什么缓冲溶液具有缓冲能力？ 2、缓冲溶液的pH值由哪些因素决定？ 3、缓冲溶液缓冲容量取决于哪些因素？ $$