9.2 溶解度（第2课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 溶解度 第2课时： 溶解度 不饱和溶液 增加溶质、 增加溶剂、 （1）一般情况： 回顾：饱和与不饱和溶液 饱和溶液 （2）特殊 如Ca(OH)2 不饱和溶液 升高温度 降低温度 饱和溶液 最可靠 蒸发溶剂、 降低温度 升高温度 （温度越高，溶解越少）： （温度越高，溶解越多）： 不饱和状态 温度不同 设计实验 溶剂的量不同 还能继续溶解 实验探究：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 那该如何设计呢？ 实验探究：食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，谁的溶解性更大呢？ 饱和 饱和 20℃，NaCl 溶解性更大 方案可行 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 温度相同 等量同种溶剂 饱和状态 溶解的质量 化学上通常用溶解度来定量表示、 某种物质在某种溶剂中的溶解性。 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。符号S 一定温度 100克溶剂 （水） 饱和状态 溶质的质量（单位：克） 固体物质溶解度四要素 一、固体溶解度 1、定义： 判断下列说法是否正确。若不正确，则指明错误原因。 ②20 ℃时，10 g食盐溶解在100 g水中，所以20 ℃时， 食盐的溶解度是10 g。 ③在20 ℃时，100 g水里最多溶解了33.3 g氯化铵，所以20 ℃时氯化铵 的溶解度是33.3。 ④在20 ℃时，100 g硝酸钾的饱和溶液里含硝酸钾24 g，则20 ℃时 硝酸钾的溶解度是24 g。 饱和 温度 单位：g 100 g 水 ①100 g水中溶解了36 g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36 g。 2、意义： 20ºC时，100g水中最多能溶解36gNaCl，溶液达到饱和状态。 20℃时，NaCl的溶解度是36 g，这句话的含义是？ 20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是？ 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 31.6g 100g 131.6g 20ºC时，100g水中最多能溶解31.6KNO3，溶液达到饱和状态。 已知：20℃时NaCl的溶解度是36g， ①20℃时，100g水中最多溶解_____gNaCl，溶液质量_______g ②20℃时，50g水中加入20gNaCl，溶液的质量是_____g 同一温度，饱和溶液，溶剂：溶质：溶液= 36 68 100：S ：（100+S） 136 ③20 ℃ 时,NaCl饱和溶液中m(剂): m(质): m(液)= ___________ 100:36:136 0℃时，50g水中最多可溶解18gNaCl， 则0℃时 NaCl 溶解度是________ 36g 溶解度，默认溶剂必须是100g！！！ 5、溶解性与溶解度: 溶解度是溶解性的定量表示。 S/g ＜0.01 0.01∽1 1∽10 ＞10 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难溶 S/g （20℃） 溶解度 溶解性 20℃： 溶解度越小，相对越难溶 定性地说明某种物质在某种溶剂 里溶解能力的大小。 1、20℃时氯化钠的溶解度是36g， 则氯化钠属于（ ） A易溶物质 B可溶物质 C微溶物质 D难溶物质 A . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难溶 碘几乎不溶于水，却溶于汽油 6、影响因素： 内因：溶质和溶剂 外因：温度 如何表示不同温度下 溶解度？ 溶解度的表示方法： 列表法： 不能表示某物质在任意温度时的溶解度； 不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。 不足之处 不能表示某物质在任意温度溶解度， 以及直观表示随温度变化的趋向。 溶解度(克) 80 70 60 50 40 30 20 10 溶解度的表示法——溶解度曲线 KNO3 温度(℃) 60 50 40 30 20 10 0 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 溶解度/g 温度/℃ 硝 酸 钾 氯化钠 ①点：物质在该温度下的溶解度。 60℃时，硝酸钾的溶解度为______ 110g 应用1：查溶解度 应用2：比较大小 6