4.2.2水溶液中弱酸（碱）各型体的分布（课件）-《分析化学》同步教学（华中科技大学出版社）

水溶液中弱酸（碱） 各型体的分布 练习： 1.二元弱酸有几种型体： Ａ　２　　Ｂ　３　　Ｃ　４ 2.HAC 的Ka＝1.8*10-5，H2PO4- 的Ka＝6.3*10-8，HS- 的Ka＝7.1*10-15,酸性最强的是： Ａ　HAC　Ｂ　H2PO4- 　　Ｃ　HS- 3.酸碱化学平衡中，每一给定的分析浓度等于各存在型体平衡浓度之和指的是： Ａ　电荷平衡　　Ｂ　物料平衡　　Ｃ　质子平衡 4.任何的酸碱溶液中，[Ｈ+][ＯＨ-]＝ Ａ　1.0*10-14　　Ｂ　1.0*10-7　　　Ｃ　1.0*10-15　 5.酸碱反应的实质是基于　　　为基础的反应 Ａ　电子　　Ｂ　原子　　Ｃ　质子 CONTENTS 目 录 分析浓度与平衡浓度 一元弱酸（碱）的分布系数 多元弱酸（碱）的分布系数 01 02 03 3 01 分析浓度与平衡浓度 4 化学平衡中，每一给定的分析浓度等于各存在型体平衡浓度之和。 一、物料平衡 分析浓度：溶液体系达平衡后，各组型体的平衡浓度之和 平衡浓度：溶液体系达平衡后，某一型体的浓度 水溶液中酸碱的分布系数（δ） δ = [某种型体平衡浓度] / 分析浓度 02 一元弱酸（碱）的分布系数 6 分析浓度等于平衡浓度之和 [H3O+ ] [ A- ] Ka = —————— [ HA ] 例：计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L） 中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度 Ka一定时，δHA和δA-与pH有关 pH↓，δHA↑，δA-↓ pH ＜ pKa，HAc为主 pH = pKa，[HAc] = [Ac-] pH ＞ pKa时，Ac-为主 03 多元弱酸（碱）的 分布系数 12 二元酸（碳酸） Ka一定时，δ0 ，δ1和δ2与[H+ ]有关 pH ＜ pKa1，H2C2O4为主 pH = pKa1， [H2C2O4] = [HC2O4-] pKa1 ＜ pH ＜ pKa2 ，HC2O4-为主 pH = pKa2， [HC2O4-] = [C2O42-] pH ＞ pKa2，C2O42-为主 H3PO4 H2PO4 - + H+ H2PO4- HPO42- + H+ HPO42- PO43- + H+ 三元酸（磷酸） 三元酸（磷酸） pH ＜ pKa1，H3PO4为主 pKa1 ＜ pH ＜ pKa2 ，H2PO4-为主 　pH = pKa1，[H2PO4 -] = [HPO42-] pKa2 ＜ pH ＜ pKa3 ，HPO42-为主 pH = pKa1，[HPO4 2-] = [PO43-] pH ＞ pKa3 ，PO43-为主 三元酸（磷酸） ＊分析浓度和平衡浓度是相互联系却又完全不同的概念，两者通过δ联系起来。 ＊对于任何酸碱性物质，满足 δ1+ δ2 + δ3 + ------ + δn = 1 ＊δ取决于Ka，Kb及[H+ ]的大小，与C无关 ＊δ大小能定量说明某型体在溶液中的分布 ，由δ可求某型体的平衡浓度 结论： 谢 谢 大 家！ $$