江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题

江西省宜春市宜丰县宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试卷

 

可能用到的部分原子量：H：1  C：12  N：14  O：16  S：32  Cl：35.5  Fe：56  Ba：137

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1．微型实验可节约药品，因而在中学化学教学中应用广泛。下图为实验室制备并探究是否具有漂白性的实验。下列说法正确的是

已知：①（浓）。

②白色干棉花球中有粉末，主要作用是干燥气体。

A．Q处pH试纸变红且颜色一直保持不变 B．P处红纸逐渐褪色，表明氯气具有漂白性

C．N处红纸不变色 D．向褪色后的L处棉花球滴入盐酸，红色重现

2．将气体通入溶液中完全反应后，再滴加溴水，发生如下两个反应：①，②，下列有关说法错误的是

A．还原性：

B．气体不能使溴水褪色

C．向溶液中逐滴滴加溴水，溶液变黄

D．反应①中消耗32 g 气体时，转移电子数为

3．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制备过程如下：

下列说法不正确的是

A．溶液A中和的浓度比为

B．通入是为了防止空气中的氧化

C．加适量的是为了将部分氧化为

D．加稀是为了使铁溶解生成

4．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液：K+、Na+、、OH-

B．含有0.1mol/L Ag+的溶液中： Na+、K+、、

C．使紫色石蕊试液变红的溶液： Na+、Cl-、、ClO-

D．pH>7的溶液： K+、、Cl-、

5．下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：

B．氯气与水反应：

C．盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：

D．氯化铁溶液中加入铁粉：

6．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．氮气所含的质子数为

B．和的混合物中的氧原子数目为

C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

D．溶于水中，得到的物质的量浓度为的溶液

7．某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是

A．“焙烧”中产生

B．滤渣的主要成分为

C．滤液①中元素的主要存在形式为

D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

8．含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿、辉铜矿、明矾、绿矾、胆矾、重晶石等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu单质：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是

A．用石灰乳吸收可生成

B．硫磺在过量氧气中燃烧生成

C．辉铜矿煅烧生成2molCu时，转移4mol电子

D．用水溶液吸收用热空气吹出来的溴蒸汽生成HBr和

9．下列所选仪器或操作符合实验要求的是

A	B	C	D
比较和的热稳定性	配制一定物质的量浓度的溶液	检验干燥是否具有漂白性	测定醋酸溶液的

A．A B．B C．C D．D

10．一种以为催化剂去除水体中的机理如下图所示，其中表示吸附的氢离子，下列说法不正确的是

A．过程i中为氧化剂

B．过程ii中为还原产物

C．过程i的离子方程式可表示为：

D．处理6.2g，理论上需要消耗标准状况下22.4L

11．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．常温常压下，2.24L甲烷中共价键的数目为

B．室温下，1L0.1mol/L硫酸中含的数目为0.1NA

C．36g含有的质子数为：

D．将7.1g通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数

12．下列化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．的结构示意图：

C．分子中含有不同的质子数和中子数

D．的电子式为

13．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是

A．Na2CO3热稳定性大于NaHCO3

B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3

C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊

14．下列说法中正确的有

①金属单质失电子越多，其还原性越强；②离子方程式H++OH－=H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应；③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸；④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应；⑤两种盐反应一定生成两种新盐；⑥酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物；⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化

A．2个 B．4 C．5 D．6个

 

二、非选择题(共58分)

15．（16分）Ⅰ．如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图中缺失的类别①        和化学式②           。

(2)从物质类别上看，属于盐，可能与       发生反应(填序号)；

从化合价角度看，体现氧化性，可能与      反应(填序号)。

①    ②KI溶液     ③NaOH溶液     ④溶液     ⑤溶液

Ⅱ．某工厂用溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)

(3)腐蚀废液中加入药品①后，发生反应的离子方程式为           。

(4)④代表的物质是           (用化学式表示)。

(5)操作方法a、b、c中是过滤的是        (填序号)。

(6)若取2 mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，         (补全现象)，此过程设计氧化还原反应的方程式为        。

(7)工业中常用高铁酸钾()作为高效、多功能的自来水处理剂。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：           。

16．（14分）某化工厂的工业废液中含有大量的、，为减少环境污染，设计了如下回收流程：

该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.5	4.4
完全沉淀	3.7	9.7	6.7

(1)“沉铁”过滤得到滤液，实验室过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、      。

(2)“氧化”过程可适当升高温度以加快反应速率，但温度不宜过高。温度不宜过高的原因是：      。“氧化”过程所涉及的离子方程式为：      。

(3)调节试剂可通过调节除去，操作时需控制值的范围为      。下列物质最合适做调节试剂的是      （单选）。

A．                B．                C．

(4)滤液经过操作可得到，根据其在水中溶解度曲线，操作为：      、      、过滤、洗涤、干燥。