5.2.1氮气及氮的氧化物 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 氮及其化合物 第1课时 氮气及其氧化物 第五章 化工生产中的重要非金属元素 1 一、氮气 2、物理性质： 颜色 气味 状态 密度 熔点 沸点 溶解度 无色 无味 气态 1.25 g·L-1 -210 ℃ -196 ℃ 难溶于水 1、氮元素在自然界的存在形式： 氮元素存在于_________、 _________、 _________和_______________。 空气 土壤 海洋 动植物体内 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 一、氮气 氮气的化学性质很稳定，但高温、高压、催化剂或者放电等条件下，可以和某些物质发生反应。 氧化性 氧化性 N2 + O2 2NO N2 + 3H2 2NH3 还原性 N2 + 3Mg Mg3N2 3、化学性质 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 实验探究 【实验5-1】 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 结论：在一定条件下，NO 与 NO2 可以相互转化。 现象一：无色气体变红棕色 NO → NO2 现象二：红棕色变为无色 NO2 → NO (工业制取硝酸) 如图5-10所示，在一支50 mL 的注射器里充入20 mL NO,然后吸入5 mL 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL 空气后夹上弹簧夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 实验5-5发生了哪些化学反应？如果将注射器中的 NO 充分转化，可以采取什么措施？上述实验对工业生产硝酸有什么启示？ + O2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 思考与讨论 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 NO NO2 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 与O2或 与H2O反应 2NO＋O2=2NO2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 收集方法 排水法 向上排空气法 与人体、 环境的关系 ①与血红蛋白结合，使人中毒；②形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 NO和NO2的性质比较 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 A、通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气 B、反应N2＋O2 2NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一 C、N2的质量约占空气总质量的4/5 D、在反应3Mg＋N2 Mg3N2中，N2作氧化剂 高温 点燃 练习1、下列关于N2的说法错误的是(　 　) C 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 练习2、下列反应属于氮的固定的是(　　) ① N2和H2在一定条件下合成NH3　 ② NO2和H2O反应生成HNO3和NO　 ③ Mg在N2中燃烧生成Mg3N2　 ④ NO被空气氧化为NO2 A、①②　　　　　B、②③ C、①③ D、①④ C 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 练习3、下列关于N2 的叙述错误的是（ ） A、N2 既可作氧化剂又可作还原剂 B、在雷雨天，空气中的N2 与O2 可反应生成NO C、氮的固定是将N2 转化成含氮的化合物 D、1 mol N2 可与3 mol H2 完全反应生成2 mol NH3 D 小杨老师 15521324728 版权归属于微信公众号：杨sir化学 侵权必究 ⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性 气味的液体。 ⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的质量分数为69％以上， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。 四、硝酸 物理性质 二、化学性质 HNO3 = H+ + NO3- 1.具有酸的通性: 使指示剂变色： 与碱发生中和反应： 稀硝酸使紫色