2.1离子键（课件）-《无机化学》同步教学（高教版）

化学史上三次重大突破 道尔顿 创立原子学说 门捷列夫 发现元素周期律 科塞尔 创立离子键理论 路易斯 创建共价键理论 D1:一次是1803年道尔顿创立了原子学说， D2:另一次是1869年门捷列夫发现了元素周期律， D3:第三次是1916年德国化学家科塞尔创立了离子键理论、 D4：美国化学家路易斯创建了共价键理论。 离子键 本次课我们就来学习离子键。 万物由原子构成，原子通过化学键构成分子、离子。 D1：万物由原子构成，原子通过化学键构成分子、离子。 化学键？ 什么是化学键呢？ 化学键是物质内部相邻原子或离子之间的强烈相互作用。 Na+Cl－ H:H K+e－ + － + + + + － － － － ↓ ↑ 导 入 离子键 共价键 金属键 D1：化学键是物质内部相邻原子间的强烈相互作用， D2：包括离子键、共价键、金属键三种类型。 D3：阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键， D4：原子之间通过共用电子对形成的化学键称为共价键， D5：金属离子和自由电子之间通过静电吸引而形成的化学键称为金属键。 稳定离子的形成是失去或得到电子的结果。 德国化学家 科塞尔 D1：1916年科塞尔测定出许多离子的电子数与某一稀有气体原子的电子数相同， D2：所以他认为稳定离子的形成是失去或得到电子的结果。 当活泼的金属原子与活泼的非金属原子相遇时，金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子得到电子变成阴离子，阴、阳离子之所以能结合在一起是异性电荷相吸引的静电作用。 D1：当活泼的金属原子与活泼的非金属原子相遇时，金属原子失去电子变成阳离子，非金属原子得到电子变成阴离子，阴、阳离子之所以能结合在一起是异性电荷相吸引的静电作用。 Na· －e－ Na+ :Cl ‥ ‥ [:Cl:]－ ‥ ‥ +11 2 8 1 +17 2 8 7 +e－ +11 2 8 +17 2 8 8 + － 离子键的形成 ․ D1：例如，钠原子失去最外层的1个电子，成为具有8电子稳定结构的钠离子； 氯原子得到1个电子，也成为具有8电子稳定结构的氯离子。形成离子键的实质就是原子得失电子，其本质是离子的静电作用。成键原子之间的电负性差值在1.7以上，一般形成离子键。钠原子的电负性为0.9，氯原子的电负性为3.0，二者的差值是2.1，所以形成离子键。 离子键的特点 无方向性 无饱和性 CI- Na+ D1：带正电的钠离子和带负电的氯离子通过离子键结合为离子化合物。 D2:离子键的特点是没有方向性， D3：也没有饱和性。因为离子的电荷分布是球形对称的，在任何方向吸引异性电荷离子的能力都相同，因此没有方向性。只要空间允许，离子会尽量多地吸引异性电荷离子。例如，每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子。 离子电荷越多，离子键越强 MgO熔点为2800℃ NaCl熔点为801℃ 离子半径越小，离子键越强 同种元素： r（Fe3+) ＜r（Fe2+) ＜r（Fe) 同族元素： r（Li+) ＜r（Na+) ＜r（K+) 同周期元素：r（Na+) ＞r（Mg2+) ＞r（Al3+) 离子键的强度 D1：离子电荷越多，形成的离子键越强，离子化合物越稳定，表现为熔点更高。 D2：例如，氧化镁的熔点为2800℃， D3：而氯化钠的熔点只是801℃。 D4：离子半径越小，静电作用力越大，形成的离子键越牢固。 D5:离子半径的大小有一定的规律性：同一元素形成的离子，正电荷越多，离子半径越小；如三价铁离子的半径小于二价铁离子的、二价铁离子的半径小于铁原子的。 D6:同一族元素电子层数越多，离子半径越大；如锂离子、钠离子钾离子的半径依次增大。 D7:同一周期元素，核电荷数越大，阳离子的半径越小，阴离子的半径越大。例如，钠离子、镁离子、铝离子的半径依次减小，而氮离子、氧离子、氟离子半径依次增大。 思考题：请同学们课后查阅资料，了解离子化合物的通性。 D1:请同学们课后查阅资料，了解离子化合物的通性。 小 结 强度 形成 特点 离子键 金属原子失去电子 非金属原子得到电子 无方向性 无饱和性 离子电荷越多,离子键越强 离子半径越小，离子键越强 D1“下面进行小结，本次课我们学习了离子键的形成、特点和强度， 小 结 强度 形成 特点 离子键 金属原子失去电子 非金属原子得到电子 金属原子失去电子 非金属原子得到电子 离子电荷越多,离子键越强 离子半径越小，离子键越强 重点内容是离子键的形成。 $$