10.1.2 铵盐的性质（课件）-《无机化学》同步教学（化学工业出版社）

铵盐的性质 铵盐（不能写成“氨盐） 1、物理性质 铵盐都是无色晶体 盐都易溶解于水 2、铵盐的化学性质 （1）铵盐都不稳定，受热易分解 NH4Cl = NH3↑ + HCl Δ NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑ Δ (NH4)2CO3 = 2NH3↑ + H2O + CO2↑ Δ 注意：并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气 NH4NO3 = N2O↑ + H2O Δ 2NH4NO3 = 2N2↑ + 4H2O + O2↑ Δ 思考：怎样存放铵态氮肥？ 密封包装并放在阴凉通风干燥处 （2）铵盐与碱反应放出氨气 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O Δ NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O Δ (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O Δ 反应实质： NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 应用：实验室用来制取NH3；用于NH4+ 的检验 铵盐的检验方法： （1）取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则证明样品中含有NH4+ （2）取少许样品与碱混合于试管中共热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 氨的实验室制法 课堂篇素养提升 3.干燥装置:通常用碱石灰干燥,不能使用浓硫酸,也不能用无水CaCl2,可将碱石灰放在干燥管或U形管中。 4.收集方法:向下排空气法,导管应插入试管的底部。 5.验满方法:①用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验,产生白烟。 6.尾气处理 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球),以免污染空气。吸收尾气时要防止倒吸,常采用的装置有: 课堂篇素养提升 氨的实验室制法 问题探究 1.实验制取氨一般用NH4Cl和Ca(OH)2作为原料,碱为什么不用NaOH?铵盐为什么不用碳酸铵? 提示:不用NaOH是因为NaOH易吸水结块,而且对玻璃仪器的腐蚀性较强;不用碳酸铵是因为碳酸铵分解会产生CO2,使收集到的氨不纯。 2.能否用加热氯化铵固体的方法制取氨?为什么? 提示:不能,氯化铵加热分解为氨和氯化氢,但是遇冷后二者会立即结合成氯化铵,收集不到氨。 实验室快速制取少量氨的方法 1.反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 2.发生装置:与加热KClO3和MnO2制取氧气的发生装置相同,即固+固气。 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热 浓氨水 NH3·H2ONH3↑+H2O 注:①NH3·H2O不稳定,受热易分解; ②加热温度不宜过高 浓氨水+ NaOH固体 NaOH溶于水放热,促使NH3·H2O分解,且OH-浓度的增大有利于NH3的逸出 浓氨水+ CaO固体 NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2 CaO的作用:①吸水;②吸水后放出热量促进NH3的逸出;③增加溶液中OH-的浓度,减少NH3的溶解 $$