9.1原电池（课件）-《无机化学》同步教学（化学工业出版社）

原电池 1 实验演示 化学能转化为电能 01 2 探究实验结论： 化学能转化为电能 实验对比 Zn Cu H2SO4 Zn Cu H2SO4 锌棒表面有气泡产生 铜棒则无明显现象 现象 铜棒表面有气泡产生，电流表指针发生偏转 现象 有电流产生 有电流产生 3 把化学能转化成电能的装置叫做原电池。 实验探究新知： 原电池定义 4 实验探究 原电池装置的形成条件 02 5 实验药品 和仪器 铜片 、铁片 锌片、石墨 硫酸铜溶液、酒精、 稀盐酸 导线、电流表、烧杯 分组实验： 实验探究构成原电池的条件 6 两 极 一 液 一连线 两种活性不同的金属或非金属做电极 电极材料均插入电解质溶液 电极及电解质溶液形成闭合回路 自发进行氧化还原反应 分组实验探究结果展示： 构成原电池的条件 7 试一试：判断下列装置那些能够成原电池？并解释不能构成原电池的原因 ⑤ CuSO4溶液 ⑥ 酒精 Cu Ag 8 原电池工作原理 正负电极 电极反应式 电解质溶液 电池反应 03 9 2、电流的方向 由铜（正极）流出经导线 流向锌（负极） 1、电子的流动方向 由锌（负极）经导线 流向铜（正极） 3、电解质溶液中阴阳离子 的移动方向 阴离子向锌（负极）移动， 阳离子向铜（正极）移动 4、相应的电极反应 以铜锌原电池为例 原电池工作原理 负极：Zn - 2e- = Zn2+正极：2H+ + 2e- = H2 Zn+2H+ = Zn2+ +H2 5、电池总反应 10 交流讨论 如何判断原电池的正、负极？ 04 11 发生还原反应 正极 较活泼的电极 交流结论，熟记规律。 原电池正负极分析 负极 较不活泼的电极 电子流出的一极 电子流入的一极 电流流入的一极 电流流出的一极 发生氧化反应 12 1 2 画出装置图，标出电极材料及电解质溶液 写出电极反应式 根据电池反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池 练一练： 13 根据电池反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池 练一练： 负极：Cu - 2e = Cu2+ 正极：Fe3++e = Fe2+ 14 设计水果电池 01 铜片 铁片 02 锌片 石墨 03 西红柿、苹果、土豆 04 电流表、导线 05 15 原电池 原电池形成条件 原电池工作原理 原电池的设计 课堂小结 16 假如你是一个电池研究者你应该开发怎样的电池？ 作为地球村的一员，除了应用电池，我们还应该承担什么样的义务？ 作为一名电池消费者，你希望使用怎样的电池？ NO.2 NO.1 课下作业 NO.3 17 $$