2.2 化学反应的限度 课时训练 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 课时训练 一、单选题 1．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（　　） A．该反应的化学方程式为3X＋Y 2Z B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍 2．下列说法不正确的是（　　） A．同位素示踪法常用于研究化学反应历程 B．可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率 C．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现 D．勒夏特列原理无法解释将平衡体系加压后颜色变深 3．下列说法中错误的是（　　） A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．对同一反应来说，平衡常数K值越大，则正反应进行越完全 D．凡是能量较高的分子发生的碰撞均为有效碰撞 4．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　） A．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-增加 B．加入催化剂有利于氨氧化反应 C．高压有利于合成氨反应 D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度 5．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（　　） A．开启啤酒有泡沫逸出 B．向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3（血红色）反应，平衡后向体系中加入KCl固体使体系红色变浅。 C．装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．已知下列反应的平衡常数：H2S(g)=H2(g)+S(s) K1；S(s)+O2(g)=SO2(g) K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数是（　　） A．K1+K2 B．K1-K2 C． D． 7．二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．表示CO2、C2H4变化的曲线分别为d、c B．合成乙烯反应的ΔH>0 C．A点对应温度为440 K，若体系压强改为0.2 MPa，则a、b的交点对应温度小于440 K D．上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性 8．可逆反应N2+3H2 2NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　） A．单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3 B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2 C．v（N2）=v（NH3） D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键 9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．工业上采用500℃比常温更有利于合成氨反应 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深 C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深[] D．H2O2溶液中滴入FeCl3溶液后产生气泡速率变快 10．CO2可与H2催化合成甲醇，于恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO2 (g)+ 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)，下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　） A．CO2的生成速率与H2的生成速率相等时 B．容器内气体的总压强不再随时间而改变时 C．容器内气体的总质量不再改变时 D．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等时 11．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　） A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L﹣1•min﹣1 B．图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g）的△H＜0，且a=2 C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5 12．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（　　） A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减