4.2　　氯气的制法（课件）-《无机化学》同步教学（化学工业出版社）

　　氯气的制法 [教学目标] 1、掌握氯气的工业制法和实验室制法。 2、通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 3、培养学生热爱科学的思想，对学生进行环境保护教育。 [重点、难点] 氯气的实验室制法。 1、工业制备 (1)电解饱和食盐水（氯碱工业）： 　电解的化学方程式为： 　　　　　2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ 电解的离子方程式为： 　　　　　2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑ (2)电解熔融的氯化钠： 　电解的化学方程式为：2NaCl===2Na+Cl2↑ 2、实验室制备 (1)反应原理: 通电 通电 通电 氯气的实验室制法 (讨论) 实现Cl Cl Cl的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂? -1 0 +1 实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热) MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。 MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 讨论 （1） 指出氧化剂、还原剂及电子转移情况 MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化剂 还原剂 得到2e- 失去2×e- （2） 装置的选择如何呢？ 选择气体发生装置的原则：反应物的状态和反应条件 （3） 用什么样的方法收集氯气呢？ 向上排空气法或排饱和食盐水法 （4） 多余的Cl2如何处理？ （5） Cl2中混有哪些杂质，怎样提纯、干燥？ （6） 实验步骤如何？ 通入NaOH溶液中吸收。 HCl、H2O 将其先通入饱和食盐水中除HCl气体， 再通入浓硫酸中除去H2O。 ①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸， 再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气， 尾气导入吸收剂中 实验步骤 小　　结 　　本节课我们主要学习了氯气的制备，重点学习的是氯气实验室制法。氯气的实验室制法一直是高考及各类考试的热点内容之一，希望同学们通过本节的学习，掌握氯气的制备方法。 再　见 $$