1-4 根据化学方程式的计算（课件）-《无机化学》同步教学（化学工业出版社）

1-4 根据化学方程式的计算 《无机化学》第一章 化学基本量和化学计算 一、化学方程式 （三）把必要的反应条件写上 （一）写出反应物和生成物的化学式 （二）根据质量守恒定律配平反应式 点燃 二、根据化学方程式的计算 96 x 例:加热分解5.8克氯酸钾，可以得到多少克氧气？ 设未知数不用带单位 必须带单位 2.有关气体体积的计算 【例】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求①参加反应HCl的物质的量；②标准状况下生成H2的体积。 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 65g 22.4L x 6.5g y= 2.24L 65g 22.4L x = Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 6.5g 65g x= 7.3g y=0.2g 7.3g 36.5g/mol n(H2)= = 0.2mol 解法2： 2g y V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L 上下单位一致左右单位对应 73g x 2mol y 6.5g 2mol 6.5g = y 65g 2g x = 73g 6.5g = y n(HCl)= 0.2g 2g/mol = 0.1mol x= 0.2mol 解法1： 3.有不纯物质参加反应的计算 【例1-12】 工业上煅烧石灰石生产氧化钙和二氧化碳。若煅烧5t含90%碳酸钙的石灰石，能制得所少吨氧化钙和多少立方米二氧化碳（标准状况下)?（假定煅烧过程中，除碳酸钙外，石灰石中的其他成分不发生变化。） 纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数 解: 5t石灰石中纯碳酸钙的质量为 5t×90%=4.5t CaCO3 CaO+CO2 煅烧 100t 56t 22400m3 设x为所得氧化钙的质量；y为所得二氧化碳的体积。 x==2.52t y==1008m3 答：可制得氧化钙的2.52t，二氧化碳1008m3（标准状况下）。 上下单位一致 左右单位对应 4.5t x y 4.产品产率与原料利用率的计算 根据化学方程式的计算 一、化学方程式 二、根据化学方程式的计算 反应物和生成物 配平 反应条件 1、上下单位一致 左右单位对应 2、纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的质量分数 3、 1-5 热化学方程式 《无机化学》第一章 化学基本量和化学计算 放热反应 　放出热的反应 C + O2 = CO2 NaOH + HCl = NaCl + H2O CH4+ 2O2 = CO2 + 2H2O 吸热反应 　吸收热的反应 CaCO3 = CaO + CO2 一、放热反应和吸热反应 C + H2O = CO + H2 表明反应所放出或吸收的热量的化学 方程式叫做热化学方程式 二、热化学方程式 　(2) 注明物质的聚集状态，气、液、固分别用g、l、s表示。 　 2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （g） + 483.6 kJ 2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （l） + 571.6 kJ C( s ) + H2O( g ) = CO( g) + H2(g ) – 131.36 kJ H2（g）+ ½ O2 （g）= H2O （g） + 241.8 kJ (1) 右端标出热量的数值和符号。吸热用“-”，放热用“+” (4)250C 101KPa下的反应热为标准反应热。不注明时，皆指标准反应热。 (3)化学方程式前的计量系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。 三、热化学方程式的意义 2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （l） + 571.6 kJ 反应物和生成物的聚集状态 反应中各物质的物质的量比 　表示： 每2mol 氢气与1mol 氧气反应生成2mol 水，放出571.6 千焦的热量。 反应中放出或吸收的热量。 [ 例1] 250C (1.01)(105)Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热 量，写出硫燃烧的热化学方程式。 　 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量? S ( s) + O2 (g) = SO2 ( g ) + 299.52kJ S + O2 = SO2 四、书写 [ 例2] 250C (1.01)(105)Pa下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ 热量，写出