1-1 物质的量（课件）-《无机化学》同步教学（化学工业出版社）

1-1 物质的量 《无机化学》第一章 化学基本量和化学计算 曹冲称象的故事 1、曹冲解决问题的方法？ 象太大 分割 求和 2、怎样称一个原子？ 原子太小 集体 求商 化整为零 化零为整 “集体”的数目选择多少呢？ 1个O原子 2.6578×10-23g 1万个O原子 104×2.6578×10-23g = 2.6578×10-18g 1023个O原子 1023×2.6578×10-23g = 2.6578g 6.02×1023个O原子 6.02×1023×2.6578×10-23g =16g 不好称 不好称 能称 但不方便 很好称 6.02×1023是个很好也很巧的数啊 那么其他的微粒呢？ 国际上规定：6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol) 6.02×1023 个C的质量 2- 6.02×1023 个SO4 的质量 6.02×1023 个O的质量 6.02×1023 个O2的质量 6.02×1023 个CO2的质量 6.02×1023 个OH-的质量 12g 16g 32g 44g 17g 96g 一、摩尔 1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 2、符号： NA （NA≈6.02 ×1023mol-1） 3、单位：mol-1 1mol任何物质所含的结构粒子数与12g 碳-12的原子数目相等，即 6.02×1023 个。 二、阿伏伽德罗常数 生活常识： 多少支铅笔称“1打” 多少瓶矿泉水称“1箱” 多少个微粒称“1mol” ？ 1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体 2、符号：“n” 3、意义：它可以将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来 4、单位：摩尔 符号“mol” 当某物质含有6.02 ×1023个微粒时，我们就说之中物质的物质的量是1摩尔 摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子 三、物质的量 5、适用对象： ⑴ 粒子集合体中的粒子包括所有的微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子以及原子团，不指宏观物体。 特别提醒： ⑵ 物质的量是一个专有名词，不能删减或添加任何字， 例如不能写成“物质量”“物质的质量”。 ⑶ 某粒子的物质的量用“n”表示。 例如：n(O)、n(H2O)、n(Na+) (4)在表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，例如：1molH 、1molH2 、1molH+都正确，但1mol氢因为未指明微观粒子的种类而错误。 (5) 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏观物质的多少。 (6) 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023 物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 微粒数（N） 物质的量（n） 1mol H NA个H 2mol H 2×NA个H … … n mol H n×NA个H = N n × NA N NA n= 四、n、N、NA之间的关系 例1: 0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？ 解：NO2= nO2× NA = 0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 3.01 × 1023 答： 0.5 mol O2的氧原子数为3.01 × 1023个 总结：先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算 温馨提示： 注意解题格式 例2: 0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？ 解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为 NO2= nO2×2 × NA = 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个 温馨提示： 注意解题格式 物质的量 一、摩尔 二、阿伏伽德罗常数 三、物质的量 四、n、N、NA之间的关系 $$