第7章应用广泛的酸、碱、盐第3节几种重要的盐--2023-2024学年沪教版（全国）九年级化学下册教材解读名师点拨

第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐课标导航 1.了解盐的组成及分类； 2.了解复分解反应及其发生的条件； 3.知道几种常见盐的化学性质； 4.常见化肥种类及性质。 知识点拨 知识点拨01盐和盐的化学性质 1、盐 （1）定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。（盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）。 （2）分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等；②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等。 （3）溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)；硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)；碳酸盐能溶只有钾、钠、铵；碱能溶只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O]。 （4）几种重要沉淀（一红一蓝五白） 5种常见白色沉淀：CaCO3、BaCO3 、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2 ；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、 AgCl。 2、盐的化学性质主要有如下几点 （1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。 列:CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色。 （2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 （3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 （4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 知识点拨02 几种常见的盐 常用盐的用途主要是指氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙这四种盐的应用，具体情况如下 1、氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取氯气、烧碱等。 2、碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等。 3、碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等。 4、碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。 知识点拨03 常见化肥的种类和作用 1、概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。 2、化肥的用途 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 常 见 的 肥 料 ①尿素CO(NH2)2 ②氨水NH3·H2O ③铵盐，如: 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 ③钙镁磷肥： Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2 ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl 碳酸钾K2SO4 （草木灰主要成分） ①磷酸二氢铵 ： NH4H2PO4 ②磷酸氢二铵： （NH4)2HPO4 ③磷酸二氢钾：KH2PO4 ④硝酸钾：KNO3 作用 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 3、农作物所