第6章溶解现象第3节物质的溶解性--2023-2024学年沪教版（全国）九年级化学下册教材解读点拨

第6章 溶解现象 第3节 物质的溶解性 课标导航 1.掌握饱和溶液、不饱和溶液的定义及区分方法； 2.掌握溶解度概念，了解物质溶解度的影响因素； 3.掌握溶解度曲线的意义及应用； 4.掌握结晶的方法。 知识点拨 知识点拨01 溶解性和影响溶解快慢的因素 1、 物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，并且是物质的一个重要物理性质，它是指一种物质溶解在另一种物质里的能力。 （1）碘难溶于水，易溶于汽油。 （2）高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油。 （3）结论：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同的物质在同一溶剂的溶解性不同。 2、影响溶解性的因素 （1）内部因素是溶质、溶剂本身的性质。 （2）外部因素是温度、压强（是对气体来说的）。 知识点拨02溶液状态 1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。 3、溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度的条件才能比较是否饱和。 4、饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。 5、当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。 6、饱和溶液和不饱和溶液的转化 （1）将某饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是：①加溶剂；②升高温度（氢氧化钙、气体不适应）。 （2）将某不饱和溶液转化成饱和溶液的方法是：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度（氢氧化钙、气体不适应）。 7、饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系 是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小（溶质的质量分数）。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 知识点拨03溶解度的概念和影响因素 1、固体的溶解度S： （1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂(不指明溶剂，通常指水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）理解定义四要素： ①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。 ②标准：100g溶剂，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。 ③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。 ④单位：为克（g），溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。 （3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 2、气体的溶解度 （1）定义：通常指气体在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 （2）气体溶解度概念中的四要素： ①条件：压强为101kPa、一定温度 ②标准：1体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积。 （3）理解：0℃时，氧气的溶解度为0.049。 表示在压强为101KPa和0℃时，1体积水最多能溶解0.049体积的氧气。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水） （4）影响气体溶解度的因素： 内因：气体和溶剂的性质； 外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。②温度——气体溶解度随温度升高而减小。 3、溶解度和溶解性的关系 1、溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。 2、溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根据20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。 3、常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系 知识点拨04固体溶解度曲线及其作用 1、溶解度的表示方法 （1）列表法 从表格中查找硝酸钾在某一温度下的溶解度值 （2）曲线法 ①查阅物质在不同温度时的溶解度。 ②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小。 ③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。 ④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液。 ⑤确定分离混合物中各物质的方法。 2、溶解度曲线的认识 *溶解度曲线上的溶解度数值对应的是在100g水中的溶质质量 （1）曲线上的点——表示某物质在对应温度下的溶解度 A点：表示20oC时硝酸钾的溶解度为90g。 B点：表示70oC时氯化铵的溶解度为60g。 （2）曲线以