第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》第三节滴定分析的计算同步教学（ 化学工业出版社第三版）

第三章 第三章滴定分析法 分析化学 LOGO 1. 计算的依据 2. 基本公式 【主要内容】 第三节 滴定分析的计算 一、滴定分析计算的理论依据 理论依据：任意滴定反应，当反应恰好进行完全，即到达化学计量点时。此时，消耗反应物的物质的量n之比等于计量数之比。 例：设B为被测物质，T为滴定液，其滴定反应可用下式表示： b B + t T c C + d D 当滴定达计量点时，物质的量n之比等于计量数之比。 nT nB t b = 3 根据反应的计量关系可得出： MnO4－ + H2C2O4 + 6H＋ = 2Mn2＋ + 10CO2↑+ 8H2O n( ) n( ) 2 5 = 2 5 MnO4－ H2C2O4 例如：在酸性溶液中，用H2C2O4作基准物质标定KMn04 溶液的浓度时，滴定反应为： 4 1. 滴定液配制的计算公式 根据溶液配制前后物质的量相等的原则: n（配制前）= n（配制后） 如果配制前物质的状态是固体， 则： 如果配制前物质的状态是液体，则： 式中 “1”表示稀释前， “2”表示稀释后 二、滴定分析计算示例 5 例1 准确称取基准K2Cr2O7 5.001g,溶解后稀释至1000ml的容量瓶中,则配成的K2Cr2O7浓度是多大? 6 例2 欲配制浓度为0.1mol/L盐酸溶液1000ml应取浓度为12mol/L的浓盐酸的体积为多少毫升？ 解： 这是一个稀释问题，根据稀释定律 答： 应取浓盐酸的体积为8.3毫升 7 2. 滴定液标定的计算公式 （1）若待测物B为液体，则滴定液体积VT、浓度CT与被测溶液体积VB、浓度CB的关系 8 （2） 当待测物B为固体（或由固体配制成的溶液），滴定液体积VT 、浓度CT与被测物质质量mB的关系 9 例3： 为标定HCl溶液,取硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.4709g,用HCl滴定至化学计量点,消耗HCl 25.20ml,求HCl溶液的物质的量的浓度。 已知： 求： 解： Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O 4H3BO3 + 2NaCl 根据公式 答: HCl溶液的物质的量的浓度为0.09803mol/L。 3. 滴定度和物质的量的浓度之间的换算关系 将滴定度应用于滴定分析的计算，物质的量的浓度和滴定度之间的换算关系： 注意：滴定度的单位是g/ml，所有为了单位统一，需要换算成L. 11 例4： 若 试计算HCl滴定液的物质的量浓度。 解：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O 根据公式 答： HCl滴定液的物质的量浓度为0.1000mol/L。 46 4. 待测物质含量（质量分数）的计算 mB为样品中纯物质（被测组分）的质量,单位为g;mS为样品的取样量,单位为g.质量分数常用百分含量（B%）表示： 其中 代入得： 当滴定液浓度用物质的量浓度表示式： 13 例5 用AgNO3滴定液测定氯化钠含量：称取氯化钠样品0.1925g，用AgNO3滴定液（0.1000mol/L）滴定至终点，消耗AgNO3溶液24.00ml，试计算样品中氯化钠的含量。 已知： 求： 解： NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3 根据公式 答：样品中的含量为0.7286。 49 1. 电子天平简介 2. 电子天平的构造 3. 电子天平的使用方法 【主要内容】 实验一 电子天平及其应用 一、电子天平简介 电子天平是最新一代的天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，全量程不需砝码，放上被称物后，在几秒钟内即达到平衡，具有称量速度快、精度高、使用寿命长、性能稳定、操作简便和灵敏度高的特点，其应用越来越广泛并逐步取代机械天平。 二、电子天平的构造 水平调节脚 水平仪（天平后侧正中央） 秤盘 显示器 on/off键 （清零键） 侧窗 三、电子天平的使用方法 （1）称量前检查。水平调节：调整水平调节脚，使水平仪内气泡位于圆环中央。 水平调节脚 水平仪 （2）开机、预热。 接通电源 ，轻按“ on/off ”键，当显示器显示“0.0000g”时，电子称量系统自检过程结束。 注意：天平长时间断电之后再使用时，至少需预热30min。 （3）校准。 开机后，按CAL键，显示“CAL-100”，将100g的校准砝码置于秤盘中央，待片刻，显示“100.0000g”，拿出校准砝码，显示“0.0000g”，若出现的不是