第三章滴定分析法（课件）《分析化学(邢文卫)》第二节基准物质与滴定液同步教学（ 化学工业出版社第三版）

第三章 第三章滴定分析法 分析化学 LOGO 1. 基准物质 2. 滴定度 3. 标准溶液的配制 【主要内容】 第二节 基准物质与滴定液 1、概念：是指能用来直接制备或标定标准溶液浓度的物质。 常用纯金属和纯化合物 Ag、Cu、Zn、Cd、Fe 和 NaCl、K2Cr2O7、Na2CO3、As2O3、 Na2C2O4、邻苯二甲酸氢钾、硼砂（又称四硼酸钠）等。 一、基准物质 3 ①组成恒定： 杂质的含量应少到滴定分析所允许的误差限度以下，一般要求纯度在99.9%以上。 ②纯度高： 其组成应与化学式完全符合，如草酸H2C2O4，硼砂Na2B4O7等，如有结晶水，其结晶水的含量也应与化学式符合。 2、基准物质必须具备以下条件 4 ③性质稳定： 应不分解、不潮解、不风化、不吸收空气中的水分和CO2，不易被空气中的氧氧化等。NaOH、Na2S2O3等 ④应具有较大的摩尔质量： 以减小称量误差。 5 【互动与思考】 为什么说基准物质的摩尔质量大，可减小称量误差？ 提示： 对于一般常用电子天平来说，绝对误差E是不变的（0.0002g ）.那么测量的样品质量越大，相对误差就越小。 6 名称 化学式 使用前的干燥条件 碳酸钠 Na2CO3 270-300℃干燥2-2.5h 邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 110-120℃干燥1-2h 重铬酸钾 K2Cr2O7 研细，100-110℃干燥3-4h 草酸钠 Na2C2O4 130-140℃干燥1-1.5h 氧化锌 ZnO 800-900℃干燥2-3h 硝酸银 AgNO3 在浓硫酸干燥器中干燥至恒重 氯化钠 NaCl 500-650℃干燥40-45min 常用基准物质及其干燥条件 7 二、滴定液 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量n，用符号cA表示，其数学表达式为： nB：A溶液中溶质的物质的量，单位为摩尔（mol）； 式中： V：溶液的体积，单位为升（L）； CB：物质的量浓度，单位为摩尔/升（mol/L）。 CB = nB V 1、滴定液浓度的表示方法 8 注意： 由于物质的量n的数值取决于基本单元的选择，因此，表示物质的量浓度时，必须指明基本单元。 例：某硫酸溶液的浓度，选择基本单元不同，浓度亦不相同。 C(H2SO4) =0.1mol/L C(H+) =2 C(H2SO4) =0.2mol/L 9 物质的量与物质的质量具有下列关系 nB mB MB = 式中： nB： B物质的量，单位为mol； mB：B物质的质量，单位为g； MB：B物质的摩尔质量，单位为g/mol。 10 利用上述关系，可以计算m，n，c。 CB = nB V nB mB MB = CB = mB MB V · mB = CB MB V · · 11 例：称取基准物 K2Cr2O7 1.502g，溶解并稀释于250.0ml容量瓶中, 计算 K2Cr2O7 标准溶液的浓度以及K+的浓度。 解： CK+ = 2CK2Cr2O7 = 20.02042 = 0.04084 (mol/L) 12 2，滴定度 Ts/x TT/B：表示1mL标准溶液T相当于被测物B的质量（即恰好能与 T g的B反应）。 单位：g/mL。 T—标准溶液的化学式；B—待测物的化学式。 例：THCl/Fe=0.005800g/ml：表示每毫升HCl滴定液相当于Fe的质量为0.005800g。(即滴定过程中，每毫升的HCl滴定液与0.005800g的Fe恰好完全反应)。 13 滴定度与被测物质质量的关系为 mB TT/B VT = · 式中： mB ：被测物质B的质量，单位为g； VT ：消耗滴定液T的体积，单位为ml； TT/B ：为滴定度，单位为g/ml 14 例：THCl/Fe=0.005800g/ml , 消耗此盐酸10ml，则样品中含Fe的质量为： mFe THCl/Fe VHCl = · = 0.05800 g = 0.005800 x 10 15 三、滴定液的配制与标定 直接配制法 间接配制法 1、滴定液的配制 16 （1）直接配制法 条件：凡符合基准物质条件的试剂，均可用直接配制法配制标准溶液。 称量 溶解 转移 定容 摇匀 计算 17 （2）间接配制法 条件：对于不符合基准物质条件的试剂，如HCl(易挥发)、NaOH(易吸收空气中的水分和二氧化碳)等,不能用直接配制法配制,只能用间接配制法配制。 方法：间接配制法是先将物质配成所需浓度的近似浓度的试剂溶液，然后再用基准物质或其他滴定液来确定它的准确浓度。 18