06 第一部分 小题突破3 离子共存与推断（Word教参）-【精讲精练】2024年高考化学二轮专题辅导与训练(B版)

小题突破(三)　离子共存与推断 [对应学生用书P26] [真题引领] (2020·全国Ⅱ卷)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(　　) A．KCl、NaCl　　　　 B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl [方法指导]　本题以实验事实为情境素材，考查物质的离子反应与物质推断，培养学生“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。 解析　B　①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 [技法建模] 1．解答离子共存题目的三步分析法 —分析限制条件 (1)常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH＝1、与Al反应生成H2、c(H＋)＝10－12 mol·L－1、水电离的c(H＋)＝10－13 mol·L－1等。 (2)其他限制条件：指定离子，如含有Fe3＋的溶液等；指定溶质，如NaClO和NaCl的混合溶液等。 —分析所给离子之间能否发生以下反应 (1)复分解反应，生成沉淀、弱电解质、气体。 (2)氧化还原反应，如NO(H＋)与Fe2＋、S2－、I－反应等。 (3)水解相互促进的反应，如Al3＋与HCO、CO、AlO等。 (4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。 —分析离子之间是否存在特殊的反应 如AlO与HCO不能大量共存等。 2．“四项基本原则”突破离子推断 (1)肯定性原则：根据现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见有色离子)。 (2)互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂变化、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出性原则：指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 [巩固提升] 1．(2022·淄博一模)中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是(　　) A．气体X中含有醋酸蒸气 B．该铁华粉中可能含有铁单质 C．向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2＋具有还原性 D．产生蓝色沉淀的反应为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ 解析　C　由流程图可知，铁华粉中加入稀硫酸，加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋酸蒸气；铁华粉中加入稀盐酸反应生成氢气说明铁华粉中还含有铁，过滤，向滤液中加入铁氰化钾溶液，溶液中亚铁离子与铁氰化钾溶液反应生成铁氰化亚铁蓝色沉淀。由分析可知，滤液中含有氯离子，向滤液中滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性条件下氯离子也能与高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色，则溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性，故C错误。 2．某溶液M中只可能含有下列离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、NH、Cl－、NO、SO和CO。为验证溶液中存在的离子种类，某同学进行如图所示实验： 下列有关溶液M的说法错误的是(　　) A．气体X可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B．根据实验不能确定溶液M中是否存在K＋ C．一定存在SO和CO，且物质的量浓度分别为1 mol·L－1和2 mol·L－1 D．将气体Y通入30 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中，所得溶液中阴离子主要为CO和HCO 解析　B　由题意知，10 mL溶液中：n(CO)＝0.02 mol，n(SO)＝0.01 mol，阴离子所带负电荷为2n(CO)＋2n(SO)＝2×0.02 mol＋2×0.01 mol＝0.06 mol，n(NH)＝0.05 mol，由溶液M呈电中性可知，溶液M中一定存在K＋，B项错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$