05 第一部分 专题3 氧化还原反应 离子反应（Word教参）-【精讲精练】2024年高考化学二轮专题辅导与训练(B版)

专题三　氧化还原反应　离子反应 复习目标 1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。 2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 考点一　氧化还原反应概念、规律 [对应学生用书P17] 1．氧化还原反应中的两主线 2．掌握氧化还原反应的规律及应用 3．氧化还原反应方程式的配平 (1)三种配平技巧 ①倒配法：氧化剂与还原剂是同一物质的反应。 如：3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O ②补加法：部分被氧化或被还原的反应。 如：3Cu＋(2＋6)HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ③电荷守恒法：离子反应方程式。 如：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O (2)缺项型氧化还原反应方程式的配平方法 ①配平方法。 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 ②补项原则。 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 1．按要求回答问题： 2CO(NH2)2＋4NO2===4H2O＋2CO2＋4N2＋O2 (1)CO(NH2)2中，C元素的化合价为________。 (2)上述反应中氧化产物为________，还原产物为________。 (3)若反应过程中有0.15 mol NO2反应，则电子转移的数目为________。 答案　(1)＋4　(2)N2和O2　N2　(3)0.6NA 2．根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。 NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：__________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：______)、MnO(OH)2(Mn：________)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________)、S：(____________)、LiNH2(N：____________)、LiCoO2(Co：________) 答案　＋3　＋4　＋1　－2　＋3　＋6　＋6　＋3　＋2　＋4　＋6　＋2　－2　－3　＋3 3．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。 (1)氧化性强弱顺序：KMnO4＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋ ①KMnO4＞Cl2：____________________________________。 ②Cl2＞Br2：____________________________________。 ③Br2＞Fe3＋：____________________________________。 ④Fe3＋＞Cu2＋：____________________________________。 (2)还原性强弱顺序：SO2＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ ①SO2＞I－：____________________________________。 ②I－＞Fe2＋：____________________________________。 ③Fe2＋＞Br－：____________________________________。 ④Br－＞Cl－：____________________________________。 答案　(1)①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　③2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　④2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)①I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO　②2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　③Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－　④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 4．(1)①向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生先后顺序，依次写出离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若＝，则离子方程式为__________________________