第6章溶解现象第2节溶液组成的表示--2023-2024学年沪教版（全国）九年级化学下册教材解读点拨

第6章 溶解现象 第2节 溶液组成的表示 课标导航 1.掌握溶液、溶质、溶剂。 2.掌握溶质质量分数的有关计算。 3.学会配制一定溶质质量分数的溶液。 4.掌握有关溶液浓缩、稀释的计算。 知识点拨 知识点拨01 溶液的组成 1.溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质。 （2）溶剂：能溶解其他物质的物质。 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 2. 溶质和溶剂的判断 （1）普通溶液 溶液中是否有水及各成分的状态 溶质 溶剂 溶液中有水 其他物质 水 溶液中没有水 气体+液体 气体 液体 固体+液体 固体 液体 液体+液体 量少的 量多的 （2）发生化学反应后所得溶液中溶质的判断 ①稀硫酸中的溶质是H2SO4，铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质是FeSO4。 ②铁与过量的稀硫酸充分反应后所得溶液的溶质是FeSO4、H2SO4。 3．溶液的命名 命名的原则是“[溶质]的[溶剂]溶液”。如碘溶于酒精得到的溶液命名为_碘的酒精溶液_；如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。氯化钠溶于水形成的溶液命名为_氯化钠的水溶液_，水作溶剂时，习惯上不指明，常命名为_氯化钠溶液_。 知识点拨02 溶液浓度的表示 1、溶质的质量分数 （1）溶质质量分数定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 （2）溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 2、有关溶质质量分数的简单计算 （1）溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(注意单位统一） *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质的质量 = 溶液的质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质的质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 注意： ①从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 ②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 3、用水稀释改变浓度的方法 （1）用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要，向浓溶液中加入适量的水（如果是稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌），将其稀释的所要求的浓度的方法，要想顺利达到这个目的，必须做到以下几点： 首先：要进行准确地计算；由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%=ng×b%成立，加入水的质量为ng-mg； 然后；要进行准确地称量（或量筒量取所加水的体积即可，注意读数时一定要平视量筒内凹液面的最低处； 最后;将所量取的水慢慢地倒入盛浓溶液的烧杯中（不能洒落到烧杯外面），并用玻璃棒不断搅拌，切不可在量筒内进行稀释的实验操作。 （2）溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) 思维探究 探究一、你知道下列生活中常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？ 溶液 溶质（状态） 溶剂（状态） 溶液 溶质（状态） 溶剂（状态） 蔗糖溶液 固体 液体 碘酒 固体 液体 盐酸 气体 液体 硝酸钾溶液 固体 液体 酒精溶液 液体 液体 1份汽油和3份煤油混合 液体 液体 思考交流： 1．50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？ 2．常温下，1g高锰酸钾固体完全溶解到99g水中，所得溶液的质量为 100 g。 归纳总结：（1）溶液的组成:  溶剂——通常为液体   溶质—— 固体、液体、气体     （2）溶液的名称: 不指明溶剂的溶液叫某水溶液，简称 某溶液。 水以外其他某液体作溶剂时要指明溶剂。 （3）溶液、溶质、溶剂三者之间的关系 溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量，即溶液的质量就有加和性； 溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，即溶液中体积不具有加和 性。 探究一、探究溶液组成的定量表示 p11 活动探究，比较两份蔗糖溶液组成 1. 溶液组成的定量表示： 溶液的溶质质量分数（ω）= ×100% m液= m质 + m剂 ；溶质的质量 ＝ 溶液的质量×溶质的质量分数； m质 = m液 × ω ；m液 = m质 / ω 。 溶液的质量＝溶液的体积 ×溶液的密度 探究三、：如何配制50克5%的氯化钠溶液？ 步骤：1.计算 2.称量 、量