第四章 物质结构 元素周期律-2023-2024学年高一化学【新课程寒假作业】

积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高一化学 1. 下列关于原子结构的说法正确的是 （ ） A. 所有原子中都含有质子 、 中子 、 电子 B. 质子数决定元素种类 ， 中子数决定原子种类 C. 质子 、 中子 、 电子 、 离子是构成原子的基本微粒 D. 电子的质量很小 ， 原子的质量主要集中在原子核上 2. 质量数为 39 的原子可能含有 （ ） A. 19 个质子 ， 20 个中子 ， 19 个电子 B. 19 个质子 ， 21 个中子 ， 18 个电子 C. 20 个质子 ， 19 个中子 ， 18 个电子 D. 20 个质子 ， 20 个中子 ， 20 个电子 3. 对于第 2 周期元素从左到右 （ 稀有气体元素除外 ）， 下列说法中不正确的是 （ ） A. 原子半径逐渐减小 B. 最外层电子数逐渐增多 C. 最高正化合价逐渐升高 D. 元素的非金属性逐渐增强 4. 下列各组中属于同位素关系的是 （ ） A. 金刚石与石墨 B. T 2 O 与 H 2 O C. 40 K 与 39 K D. 16 O 与 16 O 2- 5. 下列化合物中 ， 既有离子键又有共价键的是 （ ） A. CaCl 2 B. MgO C. HNO 3 D. NH 4 Cl 6. 对于氯化钠的形成过程 ， 下列相关叙述中不 正确的是 （ ） A. 钠原子易失去 1 个电子 ， 氯原子易得到 1 个 电子 B. 在 NaCl 中 ， 除 Cl - 和 Na ＋ 的相互吸引作用外 ， 还存在电子之间 、 原子核之间的排斥作用 C. 氯化钠是由带电的离子构成的 ， 因此氯化钠是显电性的 D. 钠 、 氯原子作用生成 NaCl 后 ， 稳定性增强 7. 已知几种元素的原子半径如下表所示 ： 积累 · 整合 （ 一 ） 第四章 物质结构 元素周期律 第 周 年 月 日 原子 P Cl O F 半径 /pm 110 99 66 64 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na + Cl - Na Cl e - 55 寒 假 作 业 新课程 根据以上数据 ， 推测 S 原子的半径可能是 （ ） A. 88 pm B. 104 pm C. 71 pm D. 40 pm 8. 下列说法中正确的是 （ ） A. 每一周期的元素都是从碱金属开始 ， 最后以稀有气体结束 B. 同一主族元素都是从非金属元素开始 ， 以金属元素结束 C. 第 2 、 3 周期上下相邻元素的原子核外电子数相差 8 D. 第 3 周期有 4 种金属元素和 4 种非金属元素 9. 某粒子结构示意图为 28 +n ， 若该粒子为离子 ， 则它所带的电荷数可能为 （ ） ①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 10. 元素 X 的原子有 3 个电子层 ， 最外层有 4 个电子 。 这种元素位于周期表的 （ ） A. 第 4 周期第 ⅢA 族 B. 第 4 周期第 ⅦA 族 C. 第 3 周期第 ⅣB 族 D. 第 3 周期第 ⅣA 族 11. 在周期表中 ， 第三 、 四 、 五 、 六周期元素的数目分别是 （ ） A. 8 ， 18 ， 32 ， 32 B. 8 ， 18 ， 18 ， 32 C. 8 ， 18 ， 18 ， 18 D. 8 ， 8 ， 18 ， 18 12. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数 。 表中数字对应的元素与它们在元素周 期表中的位置相符的是 （ ） 13. 碱金属是典型的活泼金属 ， 其根本原因是 （ ） A. 碱金属单质的密度小 ， 熔 、 沸点低 B. 碱金属在常温下易被氧化 C. 碱金属原子最外电子层上都只有 1 个电子 ， 容易失去 D. 碱金属原子的核电荷数比较小 14. 下列各组比较不正确的是 （ ） A. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 1 2 11 19 10 11 12 19 20 4 11 12 13 20 2 8 16 17 18 A B C D 第 周 年 月 日 56 积 累 · 整 合 应 用 · 拓 展 创 新 · 实 践 高一化学 B. 还原性 ： K>Na>Li ， 故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C. 熔 、 沸点 ： Li>Na>K D. 碱性 ： LiOH<NaOH<KOH 15. 下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A. 卤素是典型的非金属元素 ， 因此不能与其他非金属元素化合 B. 卤素单质越活泼 ， 其熔 、 沸点就越高 C. 卤素各单质都能与水剧烈反应 D. 卤素的单质都能与氢气反应 ， 且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 16. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是 （