上海市控江中学2023-2024学年高二上学期等级班阶段测验卷二 化学试题

控江中学2025届高二化学等级班阶段测验卷二 班级___________姓名___________学号___________得分___________ 一、选择题(每题只有一个正确答案，共20分) 1. 下列化学用语表达正确的是 A. H2S的电离方程式：H2S⇌H+＋HS- B. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋CO C. CO的水解方程式：CO＋2H2O⇌HCO＋2OH- D. HS-的水解方程式：HS-＋H2O⇌S2- +H3O+ 2. 下列有关溶液中的关系一定正确的是 A. 某溶液加热后，氢离子浓度增大，则酸性一定增强 B. 溶液呈酸性，是因为在溶液中发生： C. 某盐溶液呈中性，一定是强酸强碱盐 D. 某溶液中水电离出的氢离子浓度为10-7mol·L-1，则溶液一定呈中性 3. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是 选项 实验 现象 结论 A 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡 沉淀由白色变为红褐色 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 B 在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热 加热后红色加深 证明盐类水解是吸热反应 C 向1.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1 mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl-对该反应起到促进作用 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ ） A. ①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+) D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 5. 室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示， 下列说法不正确的是 A. H2A的电离方程式为：H2A==H++HA- HA-A2-+H+ B. 室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。 C. 等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-) D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-) 6. 常温下，已知： 物质 CH3COOH H2CO3 CaCO3 平衡常数 K=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 Ksp=2.8×10-9 下列判断正确的是 A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是 B. 常温时，与混合溶液的，则 C. 溶液中， D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是(假设混合溶液体积为两溶液体积之和) 7. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) B. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C. 已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104 D. 已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1 8. 下列说法不正确的是 A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液 B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) C. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq) D. 向2mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 9. 常温下，将HCl气体通入到1L浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是 A. Ka(HB)的数量级为10-9 B. 酸性的强弱顺序为HCl>HA>HB C 当通入0.1mol