考点17 原电池--2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修1）

考点17 原电池 【核心考点梳理】 一、原电池的工作原理 1．原电池：利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。 2．原电池的构成条件 3．原电池工作原理(以锌铜原电池为例) 装置 现象 锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转 电极名称 Zn电极—负极 Cu电极—正极 得失电子 失电子 得电子 电子流向 流出 流入 反应类型 氧化反应 还原反应 电极反应式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 总反应式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 二、原电池工作原理的应用 1．加快氧化还原反应的速率 如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。 2．比较金属活动性强弱 3．设计原电池 实例：根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计电池： 或 【核心归纳】　1．原电池的工作原理 (1)反应类型：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (2)电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。 (3)离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 2．一般电极反应式的书写方法 (1)定电极，标得失。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。 (2)看环境，配守恒。电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要依据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。 (3)两式加，验总式。两电极反应式相加，与总反应方程式对照验证。 2．已知总反应式，书写电极反应式 (1)分析化合价，确定正极、负极的反应物与反应产物。 (2)在电极反应式的左边写出得失电子数，使得失电子守恒。 (3)根据质量守恒配平电极反应式。 (4)复杂电极反应式＝总反应式－简单的电极反应式。 【必备知识基础练】 1．（2024上·西藏林芝·高二统考期末）如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下。实验报告中记录合理的是 A．电流计指针无偏转 B．Cu极有产生 C．向负极移动 D．电流由Zn经导线流向Cu 2．（2023上·广东深圳·高二深圳市高级中学校考期中）下图为某铜锌原电池工作装置图，下列叙述不正确的是 A．负极反应为 B．一段时间后，铜电极增重 C．盐桥中的移向溶液 D．在外电路中，电子从负极流向正极 3．（2023上·陕西西安·高二交大附中校考期中）关于如图所示装阻(盐桥含KCl)的叙述，正确的是 A．该装置中的盐桥起导电作用，可以用石墨代替 B．铜作负极，铜片上有气泡产生 C．电流从锌片经导线流向铜片，再由铜片经电解质溶液流回锌片 D．右侧烧杯中，的物质的量几乎不变，的数目增多 4．（2023上·上海·高二上海师大附中校考阶段练习）目前，中国汽车行业已经发生翻天覆地的变化，电动汽车的发展异常耀眼。新能源汽车最重要的部件就是电池，现有一款铅酸电池，放电时的电池反应：。据此判断下列叙述正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．Pb是负极 C．得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强 5．（2023上·江苏连云港·高二统考学业考试）一种铝—空气—海水电池的反应装置如图所示。电池反应为4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3.下列说法正确的是 A．铝片作正极 B．该装置可将电能转化为化学能 C．电池工作时铝电极逐渐被消耗 D．电子从铂电极经导线流向铝电极 6．（2023上·黑龙江大庆·高二大庆实验中学校考期中）如图所示铜锌原电池工作装置图，下列叙述错误的是 A．负极反应为 B．盐桥中的移向溶液 C．铜电极上发生还原反应 D．在内电路中，电流由负极流向正极 【关键能力提升练】 7．（2023上·陕西西安·高二西安中学校考阶段练习）已知氧化性＞Fe3+，设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是 A．a为电池的负极，b为电池的正极 B．电流从a经过外电路流向b C．电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯 D．A电极上发生的反应为：+8H++5e－ = Mn2++4H2O 8．（2023上·河北沧州·高二校联考期中）某原电池装置如图所示，当该电池形成闭合回路时，盐桥中的向右做定向移动，下列说法错误的是 A．反应过程中Ni电极的质量会减小 B．Cr电极的电极反应式为 C．反应能够自发进行 D．Cr、Ni两种金属的还原性强弱顺序为Cr>Ni 9．（2024上·湖北·高二校联考阶段练习）控制合适的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如图所示原电池装置，下列说法正确的是 A．开始时，甲烧杯中石墨棒是负极 B．该反应处于平衡状态时无电流通过 C．电流计指针归“0”后，甲烧杯中加入FeCl2(s)时，指针再次向右偏转