考点16 电解质溶液中两类图像分析-2023-2024学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修1）

考点16 电解质溶液中两类图像分析 【核心考点梳理】 一、分布系数图像 分布曲线是指以pH为横坐标，分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数为纵坐标，分布系数与溶液pH之间的关系曲线。 举例 一元弱酸(以CH3COOH为例) 二元酸(以草酸为例) 三元酸(以H3PO4为例) 弱电解质分布系数图 δ δ0、δ1分别为CH3COOH、 CH3COO－分布系数 δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O分布系数、δ2为C2O分布系数 δ0为H3PO4分布系数、δ1为H2PO分布系数、δ2为HPO分布系数、δ3为PO分布系数 含义 当pH＜pKa时，主要存在形式是 CH3COOH；当pH＞pKa时，主要存在形式是 CH3COO－。 δ0与δ1曲线相交在δ0＝δ1＝0.5处，此时 c(CH3COOH) ＝c(CH3COO－)， 即pH＝pKa 当溶液的pH＝1.2时δ0＝δ1，pH＝4.2时δ1＝δ2；当pH＜1.2时，H2C2O4占优势；在1.2＜pH＜4.2区间，HC2O 占优势；而当pH＞4.2时，C2O为主要存在形式 当溶液的pH＝2时δ0＝δ1，pH＝7.1时δ1＝δ2，pH＝12.2时δ2＝δ3；当pH＜2时，H3PO4占优势；在2＜pH＜7.1区间，H2PO占优势；在7.1＜pH＜12.2区间，HPO占优势；而当 pH＞12.2时， PO为主要存在形式 离子方程式　 pH由2到6发生反应的离子方程式：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O pH由4到6发生反应的离子方程式：HC2O＋ OH－=== C2O＋H2O pH由11到14发生反应的离子方程式：HPO＋OH－===PO＋H2O 求lgK K(CH3COOH) ＝， 从图可知， c(CH3COO－) ＝c(CH3COOH) 时pH＝pK＝4.76。 K(CH3COOH) ＝c(H＋)＝10－4.76，lg K(CH3COOH)＝－4.76 K2(H2C2O4)＝，从图可知， c(C2O)＝ c(HC2O)时pH＝4.2，K2＝c(H＋)＝10－4.2，lg K2＝－4.2 K3(H3PO4)＝，从图可知， c(HPO)＝ c(PO)时pH＝12.2，K3＝c(H＋) ＝10－12.2，lg Ka ＝－12.2 二、对数图像 1．对数图像的含义 将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值取常用对数，即lg c(A)或lg，与溶液中的pH或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。图像中数据的含义为 ①若c(A)＝1时，lg c(A)＝0。 ②若c(A)＞1时， lg c(A)取正值且c(A)越大， lg c(A)越大。 ③若c(A)＜1时， lg c(A)取负值，且c(A)越大， lg c(A)越大，但数值越小。 2．常考对数图像的类型 图像种类 具体类型 含义 变化规律 对数图像 lg 生成物与反应物离子浓度比的常用对数 lg越大，反应向正反应方向进行的程度越大 lg 稀释后与稀释前体积比的常用对数 lg越大，稀释程度越大 AG＝ lg 氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数 AG越大，酸性越强，中性时，＝1，AG＝0 负对数图像　 pH＝ －lg c(H＋) 氢离子浓度的常用对数负值 pH越大，c(H＋)越小，溶液的碱性越强 pC＝ －lgc(C) C离子浓度的常用对数负值 pC越大，c(C)越小 例如，有关沉淀溶解平衡的对数图像分析如下： 对数图像 含义 已知：pM＝－lg c(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO)＝－lg c(CO) 横坐标数值越大，c(CO)越小 纵坐标数值越大，c(M)越小 线上方的点为不饱和溶液 线上的点为饱和溶液 线下方的点表示有沉淀生成 线上任意点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小 【核心归纳】对数图像的解题策略 (1)先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。 (2)再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。 (3)抓住图像中特殊点：如pH＝7、lg x＝0，交叉点。 (4)理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。 (5)将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，作出选项的正误判断。 【必备知识基础练】 1．（2023上·河南驻马店·高二遂平县第一高级中学校考期中）常温下，在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，混合溶液中和与溶液pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．直线甲代表与溶液pH的关系 B．草酸的电离常数之比： C．d点溶液中： D．若滴加NaOH的物质的量等于开始时草酸的物质的