第10单元 酸和碱【速记清单】-2023-2024学年九年级化学下册单元速记·巧练（人教版）

第10单元 酸和碱01 思维导图 02 考点速记 课题1 常见的酸和碱 一．酸碱指示剂 1．发现：英国科学家波义耳 2．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。 3．常见的酸碱指示剂变色情况： 指示剂溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色 【点拨】 ①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂。 ②酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。 ③酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。 二、常见酸的物理性质和主要用途 1．酸 （1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 2．硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 有刺激性气味 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3 用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助产品 3．其它常见的酸 （1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸； （2）生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等 4．长期敞口放置的影响： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 相应性质 浓盐酸 减小 不变 减小 减小 挥发性 浓硫酸 不变 增大 增大 减小 吸水性 【点拨】 1．盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。 2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。 3．浓硫酸不能用与干燥氨气。 三、浓硫酸的特性 1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 常用气体干燥剂 干燥剂 浓硫酸（酸性） 氢氧化钠（碱性） 氧化钙（吸水后生成碱） 氯化钙（中性） 碱石灰（氢氧化钠、生石灰混合物） 装置 可干燥的气体 O2、H2、CO、SO2、HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等 不可干燥的气体 NH3 CO2、SO2、HCl等 NH3 2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。 3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。 四、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 浓硫酸的稀释的口诀：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 五、酸的化学性质 1. 酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 2．与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈与稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜与稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜与稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 4. 与碱反应生成盐和水 现象 化学方程式 氢氧