5.2.2 氮及其化合物—氨和铵盐（导学案）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第二册） 

第五章 化学生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第二课时 氨和铵盐 【学习目标】1.通过实验探究、讨论交流，从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制取原理、装置、收集、检验等，知道铵盐（NH）的检验方法，培养学以致用的理念。 【学习重点】氨和铵盐的性质、氨的制备和铵根离子的检验 【学习难点】氨的实验室制取实验设计 【课前预习】 旧知回顾：1.从元素化合价角度分析氮元素常见氧化物有哪些？ 2.解答氮的氧化物（NO、NO2）溶于水的计算问题应明确原理是什么？ 新知预习：1.氨（NH3）的主要性质特点及规律是什么？ 2.氨的实验室制法原理、干燥及验满方法分别是什么？ ①反应原理： ②干燥方法： ③验满方法： 【课中探究】 情景导入：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（见PPT视频“天使与恶魔的化身”） 一、氨 活动一、氨的物理性质 任务一、阅毒教材P13页相关内容，观察氨或浓氨水样品，并打开闻其气味，回答氨具有哪些重要的物理性质，并填写下表内容。 颜色 气味 密度 溶解性 沸点 【注意】 任务二、实验探究：观察教材P13页【实验5-6】：在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。观察有何现象？可得出什么结论？ 任务三、问题探究：（1）该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？实验成功的关键是什么？ （2）形成喷泉的原理及条件是什么？请举例什么？ ①喷泉产生的本质原因: ②类型： ③常见组合： 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2＋O2 吸收剂 ④常见装置： 【注意】 【对应训练】1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是(　　) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂 2.右图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是(　　) A．该实验说明氨气极易溶于水 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化 D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 活动二、氨的化学性质 任务一、讨论交流：【实验5-6】中，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶后，烧瓶内液体为什么呈红色？你知道液氨和氨水有什么区别吗？ ①溶解度： ②氨溶于水并与水反应反应： ③液氨与氨水的有何区别： 液氨 氨水 物质成分 粒子种类 主要性质 存在条件 【注意】 任务二、观察教材P14页图5-12（或观察视频实验），将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察现象，分析原因是什么？ 【注意】 任务三、阅读教材P14页相关内容，根据氧化还原反应原理，从元素化合价视角分析NH3还可能具有哪些的化学性质？并举例说明。 【对应训练】1．关于氨的下列叙述中，不正确的是（ ）  A．氨极易溶于水，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．氨具有还原性，可以被氧化为 C．液氨可用来作制冷剂 D．氨遇氯化氢气体产生白烟 2．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ） A．两个实验均表现了NH3易溶于水 B．两个实验均表现了NH3易挥发 C．两个实验均表现了NH3是碱性气体 D．两个实验均表现了NH3是还原性气体 二、铵盐 活动一、铵盐的性质 任务一、演示教材P14页【实验5-7】：向盛有少量NH4CI溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察有何现象？ 任务二、阅读教材P14页相关内容，观察铵盐样品，并在试管中加热少量氯化铵固体，观察有何现象？回答铵盐还具有什么重要性质？ 【对应训练】1．关于铵盐的叙述：①绝大多数铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合施用。其中正确的是 A．①②③④⑤ B．③④⑤