5.2.3 氮及其化合物—硝酸 酸雨及防治（教学课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第二册） 

第二节 氮及其化合物 第3课时：硝酸 酸雨及防治 第五章 化工生产中的重要非金属元素 人教版2019 高一 硝酸 01 酸雨及防治 02 CONTENTS 目录 学习目标 1.通过实验探究、讨论交流，了解硝酸的主要性质—酸性、不稳定性和强氧化性，并能从氧化还原反应角度分析反应原理，认识硝酸浓度不同其氧化性强弱不同、还原产物不同，知道硝酸是重要的化工原料。 2.通过阅读思考、查阅资料，从含氮物质的性质及转化的视角，了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化氮和二氧化硫进入大气，酸雨会严重危害环境及防治方法，增强环境保护意识，培养社会责任感。 2023年2月14日，美国亚利桑那州图森市高速公路一卡车侧翻，引发危险物质硝酸泄漏，产生大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以防止其扩散造成更大危害。 新课导入 硝酸 PART 01 硝酸 任务一、硝酸的性质 学生活动1：观察浓、稀HNO3样品，阅读教材P15页内容，思考总 结硝酸具有哪些物理性质？ ①纯硝酸是无色（久置可能呈黄色）、易挥发（沸点 83℃）、有刺激性气味的液体，密度（1.5027 g/cm3） 比水大，能以任意比溶解于水。 ②一元强酸，具有腐蚀性，使用时须注意防护何通风。 【温馨提示】质量分数为69%的硝酸为浓硝酸，质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。因此浓硝酸为混合物。 01 硝酸 任务一、硝酸的性质 学生活动2：阅读教材P15页内容，结合所学知识，思考硝酸具有 哪些化学性质？ 运输硝酸发生泄露，为何造成红棕色烟雾？ 刚倒出来硝酸 久置后的硝酸 01 硝酸 任务一、硝酸的性质 ①酸的通性：HNO3=== H＋ + NO3― 。如与碱(如NaOH)反应：H＋＋OH－===H2O； 与碱性氧化物(如Na2O)反应：2H＋＋Na2O===2Na＋＋H2O；与弱酸盐(如CaCO3)： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 ②不稳定性：浓硝酸见光或受热易分解，化学方程式为 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 【温馨提示】①长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉处。 ②我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。 01 硝酸 任务一、硝酸的性质 ③强氧化性:硝酸与浓硫酸相似，具有强氧化性，属于氧化性酸，可与不活泼金属、 部分非金属反应。 与非金属(碳)的反应： C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。 如浓硝酸、稀硝酸与铜反应的化学方程式分别为： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 浓硝酸 稀硝酸 01 对应训练 【典例1】下列关于硝酸的说法不正确的是(　　) A．浓硝酸是一种易挥发的液体混合物 B．浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小 C．浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水 D．常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中 B 【解析】浓硝酸是一种易挥发的液体混合物，在空气中敞口放置，其浓度会不断减小；浓硝酸不具有吸水性，浓硝酸不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中。 01 对应训练 【典例2】下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ ） A．能使紫色石蕊溶液变为红色 B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜 C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 B 【解析】A．硝酸使紫色石蕊溶液变为红色，只表现酸性，A不符合题意；B．硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，既表现其强氧化性又表现其酸性，B符合题意；C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，表现的是硝酸的酸性，C不符合题意；D．硝酸与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮，表现的是硝酸的强氧化性，D不符合题意；综上所述答案为B。 01 硝酸 任务二、探究硝酸的强氧化性 01 硝酸 任务二、探究硝酸的强氧化性 学生活动1：根据教材P15页【实验-5-8】（或实验视频），观察浓 HNO3、稀HNO3和Cu的反应的实验现象，并分析其原理，填写表 格内容。 实验操作 实验现象 实验原理 实验结论 实验装置 稀HNO3与Cu 浓HNO3与Cu 反应较慢，产生无色气体，瓶口变成棕红色，生成蓝色溶液 剧烈反应，产生棕红色气体，生成蓝色溶液 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H