2.1 化学键与物质构成 练习题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1节　化学键与物质构成 一、必备基础知识 1.(2023辽宁辽阳高一期末)下列物质不含共价键的是(　　) A.H2SO4 B.NaOH C.NH4Cl D.K2O 2.下列有关KOH的说法错误的是(　　) A.溶于水后离子键会断裂 B.OH-的电子数、质子数均为10 C.是离子化合物 D.含有共价键 3.(2023山东滨州高一期末)下列叙述不正确的是(　　) C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D.H2SO4在熔融态时不导电 A.含有共价键的物质一定是共价化合物 B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键 4.(2023浙江杭州高一期末)下列关于化学键的说法不正确的是(　　) C.化学键是相邻原子或离子间的强烈的相互作用 D.非极性键不属于化学键 A.化学反应过程包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成 B.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏 5.下列叙述不正确的是(　　) A.使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用叫作离子键 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D.熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物 二、关键能力提升 以下选择题有1~2个选项符合题意。 6.(2023湖北黄冈高一期末)我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析,不正确的是(　　) A.K3C60中有离子键和共价键 B.K3C60中含有非极性键 C.该物质在熔融状态下能够导电 D.1 mol K3C60中含有的离子数目为3NA 7.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是(　　) A.这种化合物不能跟碱反应 B.该化合物可以由PH3和HI化合而成 C.它是一种离子化合物 D.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI 8.我国“嫦娥五号”探测器带回1.731 kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是(　　) A.Y单质的导电性能弱于Z单质的 B.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 C.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z D.化合物XW中的化学键为离子键 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。下列说法正确的是(　　) A.X和Y的最简单氢化物的沸点:X>Y B.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 C.简单离子半径:Z>X>Y D.W与Y能形成含有非极性键的化合物 10.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子是全氮类物质的重要中间体。下列说法不正确的是(　　) A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个中含有36个质子 C.属于离子化合物 D.结构中含有离子键和共价键 11.X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表,根据表中的信息回答下列问题: 元素 X Y Z W R 性质或结构信息 是原子半径最小的元素 常见单质为空气中的主要成分之一 是海水中质量分数最大的元素 原子核内有11个质子 原子核外有3个电子层,常见单质为气体 (1)写出元素R在元素周期表中的位置:　　　　　　　　　　　　　　。 (2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为　　　　　　;化合物WR的电子式为　　　　　　　　　。 (3)Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是  (填化学式),判断依据是　 。 (4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象:　　　　　　,燃烧片刻后取出燃烧管,迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中,可能产生的现象是　　　　　　 　　　　,所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外,还含有　　　　　　　　(填化学式)。 12.(2023辽宁抚顺六校高一联考)随着原子序数的递增,8种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价如图所示。 请用相应的化学用语回答下列问题: (1)元素H在元素周期表中的位置是　　　　　　。 (2)元素D、G的简单氢化物中,还原性较强的是　　　　　　(填化学式)。元素G、H的最高价氧化物的水化物中,酸性较强的是　　　　　　(填化学式)。 (3)元素D、E、F、G形成的简单离子中,半径最小的离子为　　　　　　(填离子符号)。 (4)化合物BD2所含的化学键类型是　　　　　　,由A、D、