精品解析：四川省宜宾市叙州区第二中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题

四川省宜宾市叙州区第二中学2023-2024学年高二上学期12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列反应中， 属于放热反应的是 A CaCO3受热分解 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. C与CO2反应 D. 盐酸和NaOH溶液反应 2. 科学家通过粒子加速器进行实验，获得了一种罕见的原子。对于和，下列有关数目不相同的是 A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 中子数 D. 核外电子数 3. 利用下列键能数据，估算异丁烷(C4H10)直接脱氢生成异丁烯反应(CH3)2CHCH3(g)→H2(g)+(CH3)2C=CH2(g)的△H为 化学键 C-C C=C C-H H-H 键能/(kJ/mol) 347.7 615 413.4 436 A +123.5 kJ/mol B. -123.5 kJ/mol C. -224.2 kJ/mol D. +224.2 kJ/mol 4. 某原子价电子排布为4s24p3，该元素或其化合物不可能具有的性质是 A. 该元素属于非金属 B. 该元素的氢化物比氨气稳定 C. 该元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D. 该元素的最高化合价是＋5 5. 对于反应2A(g)+3B(g)=3C(g)+2D(g)， 下列表示反应速率最快的是 A. v(A)= 1.5 mol/(L·min) B. v(B)= 1.2 mol/(L·min) C. v(C)= 0.5 mol/(L·s) D. v(D)= 0.4 mol/(L·s) 6. 实验室用盐酸和二氧化锰制备，有关说法正确的是 A. 增大盐酸的浓度能加快反应速率 B. 用稀盐酸则反应速率较慢 C. 增加的用量可显著加快反应速率 D. 升高温度则减慢反应速率 7. 1828年人类首次使用无机物质氰酸铵(，可由氯化铵和氯酸银反应制得)人工合成了尿素()，揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是 A. 已知氰酸银微溶于水，制备氰酸铵的离子方程式为： B. 组成元素第一电离能由大到小的顺序为： C. 简单离子半径由大到小的顺序为： D. 氰酸铵转化为尿素，反应前后碳元素的化合价没有改变 8. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是 A. 常通入过量的空气，以提高的平衡转化率 B. 为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好 C. 控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性 D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 9. 利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 利用图Ⅰ装置蒸发KCl溶液制备无水KCl B 利用图Ⅱ装置进行喷泉实验 C. 图Ⅲ装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 D. 利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用 10. 在恒容密闭容器中发生反应：A（g) ＋2B（g)3C（g)＋ D（s)，下列不能表明反应已达到化学平衡状态的标志是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化而改变 B. 容器内气体密度不随时间变化而改变 C. 容器内压强不随时间变化而改变 D. 单位时间内每生成0.5mol B的同时生成0.25mol D 11. 下列离子方程式正确的是 A. 电解饱和食盐水： B. 溶液刻蚀电路铜板： C. 泡沫灭火器原理： D. 溶液中通入少量氯气： 12. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是 A. 装置甲中铜片表面产生气泡 B. 装置甲溶液中 SO42ˉ 向铜片做定向移动 C. 装置乙中负极的电极反应式： Zn-2eˉ == Zn2+ D. 装置乙导线中有 1mol 电子通过时锌片溶解了 65g 13. 25 °C时，用0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL0.25 mol·L-1 CaCl2溶液，测得混合溶液的pH随滴加NaHCO3溶液的体积变化如图所示，当滴加25mLNaHCO3溶液时出现较为明显的白色沉淀[已知：Ksp (CaCO3) =3.5 ×10-9、Ka1(H2CO3) =4.4 ×10-7、Ka2(H2CO3) =4.5×10-11、100.8≈6.3]。 下列叙述错误的是 A. 向饱和NaHCO3溶液中加入少量NaHCO3固体，溶液pH不变 B. 的电离程度：c点大于b点 C. d点溶液中c(Ca2+) <c() D. d点溶液中c(Ca2+)· c(