第四章 物质结构与元素周期律（课件）《无机及分析化学基础》元素周期律与元素的基本性质和化学键同步教学（ 科学出版社第二版）

第二节 元素周期律与元素的基本性质 第四章 物质结构 第四章 物质结构 电子层结构与周期律 元素基本性质的周期律 元素周期律与元素的基本性质 电子层结构和周期划分 电子层结构和族划分 周期表分区 原子半径 电离能 元素的电负性 第二节 元素周期律与元素的基本性质 一、原子的电子层结构与元素周期律 元素周期表 周期(横行) 电子层数同 特短周期（1） 长周期（4、5） 特长周期（6、7） 族(纵列) 副族(ⅠBⅦB ) Ⅷ族——8、9、10列 族序数为最外层电子数 主族(ⅠA Ⅶ A ) 短周期（2、3） 0族 课堂练习 3.20号元素Ca在元素周期表中属于（ ） A.第三周期，IA族 B.第三周期，IIA族 C.第四周期，IA族 D.第四周期，IIA族 D 第二节 元素周期律与元素的基本性质 二、元素基本性质的周期性变化规律 第二节 元素周期律与元素的基本性质 二、元素基本性质的周期性变化规律 （1）原子半径——同一主族，从上到下，半径增大；同一周期，从左往右，半径减小。（注：0族半径变大） （2）电离能(金属性)——同一主族，电离能减小，金属性增强；同一周期，电离能增大，金属性减小。 （3）电负性——同一主族，从上往下，电负性减小，非金属性减小，金属性增强；同一周期，从左往右，电负性增强，非金属性增强，金属性减小。 课堂练习 4.元素周期表第二周期Li到Ne原子的电离能总的变化趋势是（ ） A.从大变小 B.从小变大 C.从Li到N逐渐增加，从N到Ne逐渐下降 D.没有多大变化 B 课堂思考 Na、Cl、H原子不稳定，为何其形成的化合物NaCl、HCl却稳定呢？ 第三节 化学键 第四章 物质结构 第四章 物质结构 离子键 共价键 化学键 形成 特性 基本要点 特性 类型 杂化轨道理论 参数 配位键 理论要点 杂化轨道类型 第三节 化学键 化学键：分子或晶体中相邻原子间的强烈相互作用。 离子键 共价键 金属键 第三节 化学键 一、离子键 本质：阴、阳离子间的静电作用 特征：无方向性、无饱和性 形成条件：两个成键的原子的电负 性差值(＞1.7)必需足够大。 第三节 化学键 二、共价键 本质：共用电子对 特征：饱和性、方向性 类型：σ键和π键 参数：键长、键角、键能、极性 第三节 化学键 二、共价键 头碰头形成σ键 肩并肩形成π键 双键或叁键 “肩并肩” 重叠程度小，键能小，稳定性低 重叠程度大，键能大，稳定性高 键的性质 单键、双键或叁键 存在形式 电子密集在键轴的上面和下面 电子密集在键轴上 重叠部分 “头碰头” 成键方式 p-p s-s、s-p、p-p 轨道组成 键 键 σ键和π键对比表 第三节 化学键 二、共价键 N2分子共价键的形成 头碰头形成σ键 肩并肩形成两个π键 第三节 化学键 二、共价键 本质：共用电子对 特征：饱和性、方向性 类型：σ键和π键 参数：键长、键角、键能、极性 共用电子对是否偏移 极性键 非极性键 课堂讨论 说明KBr、O2、HF分子的化学键是怎样形成的。 第三节 化学键 二、共价键——配位键 配位共价键：1个原子单方面提供1对电子和另1个有空轨道的原子（或离子）形成的共价键。（“电子对的给予体电子对的接受体”） NH4Cl 课堂练习 5.原子结合成分子的作用力是（ ） A.分子间作用力 B.氢键 C.核力 D.化学键 D 6.下列物质中既含离子键又含共价键的是（ ） A.NaOH B.H2O C.CH3Cl D.SiO2 A 课堂练习 7.下列属于键参数的是（ ） A.键能 B.键长 C.氢键 D.键角 E. σ键 ABD 课堂练习 第三节 化学键 三、杂化轨道理论 杂化： 同一原子中2个或2个以上类型不同、能量相近的原子轨道在成键时重新形成新的原子轨道的过程。 重叠增加 数目不变 第三节 化学键 三、杂化轨道理论 （1）sp杂化轨道 第三节 化学键 三、杂化轨道理论 （2）sp2杂化轨道 第三节 化学键 三、杂化轨道理论 （3）sp3杂化轨道 $$