第六章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法（课件）《无机及分析化学》沉淀溶解平衡同步教学（ 化学工业出版社）

第六章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 无机化学及化学分析 新课导入 抗肿瘤药盐酸丙卡巴肼(C12H19N3O·HCl)临床常用于治疗霍奇金病、恶性淋巴瘤、骨髓瘤、黑色素瘤、脑瘤、肺癌等。规定按干燥品计算，含C12H19N3O·HCl不得少于98.0%，否则为不合格产品。质量检查中必须进行盐酸丙卡巴肼中C12H19N3O·HCl含量的测定。 第一节 沉淀溶解平衡 第二节 沉淀滴定法 目 录 第六章 溶液溶解平衡与沉淀滴定法 第一节 沉淀溶解平衡 第六章 溶液溶解平衡与沉淀滴定法 第六章 溶液溶解平衡与沉淀滴定法 溶度积规则 溶度积常数 ① >Ksp 沉淀形成 ② = Ksp 达到平衡 ③ < Ksp 沉淀溶解 沉淀溶解平衡 溶度积 原理 沉淀的生成与溶解 沉淀的生成 沉淀的溶解 分步沉淀 沉淀的转化 课堂讨论 绝对不溶的物质存在吗？ 第一节 沉淀溶解平衡 一、溶度积原理 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp = [Ag+][Cl-] ，Ksp为溶度积常数。 沉淀溶解平衡常数 （一）溶度积常数 沉淀溶解平衡：在难溶电解质的饱和溶液中，存在着 固体与其解离的离子之间的化学平衡。 饱和溶液 第一节 沉淀溶解平衡 一、溶度积原理 （一）溶度积常数 对于AmBn型的难溶电解质： Ksp与本性和温度有关，与浓度无关。 边学边练 1.Ag2SO4的溶度积常数表达式正确的是（ ） A.Ksp=[Ag+][SO42-] B.Ksp=[Ag+][SO42-]2 C.Ksp=[Ag+]2[SO42-] D.Ksp=[2Ag+]2[SO42-] C 边学边练 2.CaF2饱和溶液的浓度是2×10-4mol/L，则其溶度积常数为（ ） A. 2.6×10-9 B. 4×10-8 C. 3.2×10-11 D. 8×10-12 C 第一节 沉淀溶解平衡 一、溶度积原理 （二）溶度积与溶解度的关系 类型相同：溶度积越小，溶解度也越小。 类型不同：不能用溶度积直接比较溶解度 的相对大小，须计算。 第一节 沉淀溶解平衡 一、溶度积原理 （三）溶度积规则 (1)Qi>Ksp时，溶液为过饱和溶液，有沉淀析出。 (2)Qi=Ksp时，溶液为饱和溶液。 (3)Qi<Ksp时，溶液为不饱和溶液，无沉淀。 离子积： 第一节 沉淀溶解平衡 二、沉淀的生成与溶解 （一）沉淀的生成 例：将2.0×10-4mol/L BaCl2溶液与6.0×10-4mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，是否有BaSO4沉淀生成？(已知Ksp,BaSO4 =1.1×10-10) 解： = 1.0×10-4 mol/L = 3.0×10-4 mol/L = = 1.0×10-4 ×3.0×10-4 = 3.0×10-8 Qi Qi > Ksp,BaSO4 故溶液中有BaSO4沉淀生成。 c Ba2+ c SO2- 4 c Ba2+ c SO2- 4 知识链接 案例：如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用 5.0%Na2SO4溶液给患者洗胃。 分析：钡离子是一种极强的肌肉毒剂，如抢救不及时， 死亡率很高。硫酸钠溶液与Ba2+反应生成不溶性 硫酸钡，生层的硫酸钡在胃肠中被洗胃机抽出。 临床上治疗钡中毒，有时将硫酸钠溶液通过静脉 注射或肌肉注射，使其与钡离子结合成不溶性硫 酸钡从肾脏排出。 知识链接 第一节 沉淀溶解平衡 二、沉淀的生成与溶解 （二）沉淀的溶解 根据溶度积规则，使 Q i<Ksp，平衡向沉淀溶解方向移动。 1.生成弱电解质使沉淀溶解 第一节 沉淀溶解平衡 （二）沉淀的溶解 2.生成配合物使沉淀溶解 第一节 沉淀溶解平衡 （二）沉淀的溶解 3.氧化还原反应使沉淀溶解 CuS溶于HNO3，原因是HNO3可将CuS中的S2−氧化成S，使溶液中S2−的浓度减少，达到CuS溶解。 3CuS(s)+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 3S↓ + 2NO 第一节 沉淀溶解平衡 二、沉淀的生成与溶解 （三）沉淀的转化 沉淀的转化：在含有某种沉淀的溶液中，加入适当的 试剂，使之转化为另一种沉淀的过程。 溶解度较大