第十一章 原子吸收分光光度法（课件）- 《分析化学》同步教学（人卫版第9版）

吸光光度法 L/O/G/O 化学分析方法的特点 例如，含铁量为 0.01 %试样，取样1 g，铁含量为 1×10－4 g = 0.1 mg 若用c = 0.01 mol／L 标准溶液进行 滴定，化学计量点时消耗K2Cr2O7 的体积： 0.1 55.85 = 0.01v v = 0.2 mL 滴定操作无法进行， ∴　灵敏度低。 1 / 6 K2Cr2O7 准确度高 灵敏度低 常量组分的测定 2024/1/19 分光光度法的特点 灵敏度高 操作简便 应用广泛 相对误差2—5% 适于微量组分的测定 例如，上例中铁的测定， 可采用分光光度法进行分析． 含量高，用光度法测定使结果产生较大的误差，准确度低； 含量低，用光度法测定结果产生的误差较小，准确度可以。 3   2024/1/19 依据物质对光的选择性吸收而建立起来的分析方法称为吸光光度法，主要有: 红外 吸收光谱 分子振动光谱，吸收光波长范围 2.5  1000m 主要用于有机化合物结构鉴定。 紫外 吸收光谱 电子跃迁光谱，吸收光波长范围 200  400 nm （近紫外区） ，可用于结构鉴定和定量分析。 可见 吸收光谱 电子跃迁光谱，吸收光波长范围 400  780 nm 主要用于有色物质的定量分析。 第一节 吸光光度法基本原理 一、概述 二、可见吸收光谱 1．光的基本性质 光是一种电磁波，具有波粒二象性。 光的波动性可用波长、频率、光速c、 波数（cm-1）等参数来描述：   = c ； 波数 = 1/  =  /c 光的粒子性：光是由光子组成，光子的能量： E = h  = h c /  光的波长越短（频率越高），其能量越大。 　　人眼能感觉到的光称为可见光。 　　 400nm ~ 780 nm。 2024/1/19 颜色互补 有意思！ CuSO4溶液 ： 蓝色 吸收白光中的黄光 蓝色 – 黄色为互补光 KMnO4溶液 ： 紫红色 吸收白光中的绿光 紫红色 – 绿色为互补光 2024/1/19 物质对光的选择性吸收 当一束光照到物质上时， 光与物质发生相互作用， 于是产生光的反射、散 射、吸收和透射。 　由于物质的组成和结构不同，对不同波长 的光产生的反射、散射、吸收和透射的程 度不同，物质呈现的颜色也就不同． 界面反射损失 入射光束 溶液中 散射损失 透射光束 7 。界面反射损失 当一束白光通过一有色溶液时，一些波长的光被溶液吸收，另一些波长的光则透过。透射光（或反射光）刺激人眼而使人感觉到颜色的存在。人眼能感觉到的光称为可见光。400nm ~ 780 nm。 可见光区，不同波长的光呈现不同的有色，因此溶液的颜色由透射光的波长所决定。透射光与吸收光可组成白光——这两种光称为互补色光，两种颜色称为互补色。 由于物质的组成和结构不同，当一束白光通过一有色溶液时，溶液中的离子和分子对不 同波长的光具有选择性的吸收，而使溶液呈现不同的颜色。 2.吸收光谱产生原理：物质对光的选择性吸收 M + 热 M + 荧光或磷光 不同物质由于其组成和结构不同而具有不同的量子化能级，其能量差也不同，所以不同物质对不同波长光的吸收具有选择性。 M + h   M * 光的互补：蓝 黄 基态 激发态 E1 （△E） E2 2024/1/19 可见分光光度法分析测定过程： 光源 →单色器 → 吸收池（比色皿） → 检测系统 0.5 , 1 , 2 , 3 , 5 cm 待测试样 λ/ nm A 吸 光 度 λmax 以吸光度A为纵坐标，吸收波长λ为横坐标作图， －－－吸收曲线 它能更清楚地描述 物质对光的吸收情况 9 3. 吸收曲线 将不同波长 λ 的光透过某一固定浓度和厚度的有色溶液，测量每一波长有色溶液对光的吸收程度（吸光度 A）。 λ-----横坐标， A-----纵坐标-----作图------吸收曲线。 吸收曲线的讨论： （1）同一种物质对不同波长光的吸光度不同。 吸光度最大处对应的波长称为最大吸收波长 λmax （2）不同浓度的同一种物质，其吸收曲线形状 相似 λmax 不变。而对于不同物质，它们的吸收曲