7.2.3碘滴定液的配制（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

碘滴定液的配制 学习内容 Learning content 01 配制方法的选择 02 I2滴定液的配制 一、配制I2滴定液的方法选择 ● 分析： I2在水中的溶解度很小且不稳定，易挥发，不符合基准物质的条件。 I2滴定液的配制方法 结论：配制I2滴定液只能选择间接配制法。 ， 直接配制法 间接配制法 I2滴定液的配制 3 （以配制0.05mol/L I2标准溶液500ml为例） ①计算 二、 I2滴定液的配制 1、配制近似浓度的 I2滴定液 I2滴定液的配制 称取3.5g固体单质I2及9.8g固体KI。 （说明：考虑到I2在水中的溶解度较小，加入KI作助溶 剂；更因I2具有 挥发性，取用量多于计算量。） ②称量 I2滴定液的配制 将称取的KI置于烧杯中，加水25ml搅拌使溶解，再将称取的固体I2溶于KI溶液中，搅拌直至基本溶解为止。 加盐酸1滴，转移到棕色瓶中，用蒸馏水稀释至500ml，摇匀，用垂溶玻璃滤器过滤，待标定。 ③ 溶解 ④ 稀释 I2滴定液的配制 标定I2滴定液的浓度常用基准三氧化二砷(As2O3）。 ①精密称定基准As2O3约0.12g，加1mol/L NaOH溶液4ml使溶解（As2O3难溶于水而易溶于碱性溶液），加水20ml及酚酞指示剂2滴，摇匀。 2. I2滴定液的标定 基准物质的选择 标定方法 I2滴定液的配制 第一步 ② 用H2SO4溶液滴至粉红色褪去（中和多余的NaOH ），加2g NaHCO3（As2O3易溶于碱性溶液）及淀粉指示液2ml 。 As2O3 I2滴定液 I2滴定液的配制 第二步 ③ 用碘滴定液滴至浅蓝色即为终点，记录消耗的滴定液体积。 第三步 I2滴定液 ④ 空白试验校正。 I2滴定液的配制 第四步 【问题讨论】： 1. 什么叫空白实验？ 2. 本空白试验如何进行？ 3. 本空白试验的条件如何控制？ 空白试液 ⑤ 根据标定反应的计量关系计算I2滴定液的浓度： 式中； V—— 标定时消耗的体积（ml）； V0—— 空白试验时消耗的体积（ml） As2O3 I2滴定液 1mol 2mol m/M (CV)I2 I2滴定液的配制 第五步 1. 配制的I2标准溶液时为什么要加KI？ 2. 标定碘标准溶液时为什么要加1滴盐酸？ I2滴定液的配制 谢谢聆听！ $$