7.2.1直接碘量法的基本原理（课件）-《分析化学》同步教学（化学工业出版社）

直接碘量法的基本原理 直接碘量法的含义 01 直接碘量法的原理 02 学习内容 2 碘量法的基本原理 一、 直接碘量法的含义 I2 具有氧化性（能与较强的还原剂反应） 以I2为滴定液直接测定待测物含量的氧化还原滴定法，又称为碘滴定法。 3 碘量法的基本原理 利用I2具有的氧化性，能够与具有较强还原性的待测物发生氧化-还原反应，从而以I2为滴定液，直接滴定具有还原性的待测物的含量。 I2 滴定液 待测物 氧化-还原反应 氧化剂 还原剂 4 碘量法的基本原理 ------以维生素C的含量测定为例说明 I2 具有氧化性，维生素C具有较强的还原性，在弱酸性溶液中，两者能定量发生氧化-还原反应： I2 C6H8O6 + C6H6O6 2HI + 1. 滴定反应 维生素C I2 滴定液 一、 直接碘量法的原理 5 碘量法的基本原理 指示剂-------淀粉溶液 化学计量点前： I2 C6H8O6 + C6H6O6 2HI + 2. 终点指示 I2 滴定液 维生素C 淀粉 指示剂 滴下去的I2全部被还原为无色的I-，溶液中尚有待测的维生素C，却无多余的I2，溶液无色。 6 碘量法的基本原理 化学计量点时： I2 C6H8O6 + C6H6O6 2HI + I2 滴定液 维生素C 淀粉 指示剂 稍过量的一滴I2滴定液便使溶液中有了多余的I2，I2与溶液中的指示剂（淀粉）反应，便使溶液由无色→蓝色。 完全反应 无维生素C 无多余I2 溶液无色 7 碘量法的基本原理 终点时的颜色变化：无色→蓝色。 I2 维生素C 淀粉 指示剂 I2 8 碘量法的基本原理 I2与维生素C在弱酸性条件下反应计量关系： 1mol 1mol (CV)I2 X mol 计算依据 I2 C6H8O6 + C6H6O6 2HI + 9 碘量法的基本原理 如果待测溶液的碱性太强，会对分析结果产生影响吗？ 思考题 10 THANK YOU 11 $$