第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》终点误差同步教学（ 化学工业出版社第三版）

1 设用c mol∙L-1 NaOH滴定V0 mL c0 mol∙L-1 HCl 若指示剂恰好在计量点变色，消耗NaOH Vb mL，则： 若指示剂不是恰好在计量点变色，消耗 NaOH，则： 终点误差 一、一元强酸（碱）滴定一元强碱（酸） 1. 一元强碱滴定一元强酸 分析化学 2 终点时 CBE： 定义：滴定误差 (Titration Error) 分析化学 3 终点时MBE： 代入CBE得： 整理得： 代入误差公式： 分析化学 4 式中， , 以终点体积表示的强酸起始浓度 分析化学 5 终点在计量点之前，NaOH不足，[OH-]ep<[H+]ep 负误差 终点在计量点之后，NaOH过量，[OH-]ep>[H+]ep 正误差 利用此公式可直接计算滴定误差，只需要计算终点时的[OH-]ep和[H+]ep即可。 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 分析化学 6 林邦终点误差公式形式： 式中: 以终点体积表示的强酸起始浓度 Kt：为滴定反应常数 分析化学 7 推导： 类似地： 分析化学 8 即： ∵ ∴ 分析化学 9 代入上式得: 分析化学 10 以终点体积表示的强酸起始浓度。 Kt：为滴定反应常数 式中: 分析化学 11 2. 一元强酸滴定一元强碱 类似地，可推导出： 分析化学 12 二、一元强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 1. 一元强碱滴定一元弱酸 NaOH + HA = NaA + H2O 滴定剂标准溶液：NaOH: c mol∙L-1 被测溶液： HA: c0 mol L-1, V0 mL 若指示剂恰好在计量点变色，消耗NaOH Vb mL ，则： 若指示剂不是恰好在计量点变色，消耗NaOH ，则： 分析化学 13 分析化学 14 终点时MBE： 代入上式 终点时CBE： 分析化学 15 代入误差公式： 分析化学 16 式中， , 以终点体积表示的弱酸起始浓度 因为强碱滴定一元弱酸的终点在弱碱性范围内，所以: 即： 分析化学 17 推导为林邦终点误差公式形式（过程请同学们根据强碱滴强酸的方法类似推导） 忽略[H+]项： 公式推导 分析化学 18 类似可得： , 以终点体积表示的弱碱起始浓度 式中: 2. 一元强酸滴定一元弱碱 分析化学 酸碱滴定误差的计算方法 写出化学计量点时滴定反应产物的质子条件式； 右式减左式作分子；待测物在化学计量点时的分析浓度作分母；两者之比即为滴定误差的大小。 碱滴定酸时正负号不变，酸滴定碱时符号相反。对n元酸碱需乘以 分析化学 $$