第四章酸碱滴定法（课件）《分析化学(邢文卫)》概述同步教学（ 化学工业出版社第三版）

1 概述 一、分析浓度与平衡浓度 (Analytical Concentration and Equilibrium Concentration) 分析浓度又称总浓度或标签浓度，指单位体积内所含的某物质的物质的量，即该物质的量浓度，用c表示（包括解离或未解离的） 指定酸或碱平衡体系中，酸碱的各种存在形式。 1. 分析浓度（ Analytical Concentration ） 2. 平衡浓度（ Equilibrium Concentration ） A. 酸(碱)组分： 分析化学 2 平衡体系中，酸(碱)各组分的浓度。 例如: B.平衡浓度（ Equilibrium Concentration ）: 二、酸(碱)浓度与 酸(碱)度 酸的浓度： 指酸的分析浓度 酸 度： 指溶液中H+的活度或浓度，常用pH表示。 碱的浓度： 指碱的分析浓度 碱 度： 指溶液中OH-的活度或浓度，常用pOH表示。 分析化学 3 2. 一元弱酸溶液中各组分的分布分数 A. 公式推导 对于任意一元弱酸HA, 设分析浓度为c mol∙L-1, 弱酸的解离常数为Ka。 三、酸（碱）度对弱酸（碱）溶液各组分分布的影响 1. 分布分数 ： 溶液中某酸碱组分的平衡浓度与其分析浓度之比。 分析化学 4 两个组分HA ，A- 分析化学 5 同理： 总结: 分析化学 6 某一给定酸（碱）的相关组分的分布分数之和等于１； 分布分数只是溶液酸度的函数，与弱酸（碱）的分析浓度无关； 当δA-=δHA= 0.5时， pH=pKa ，两组分含量相等； 某组分的平衡浓度等于其分析浓度乘以分布分数。 即： B. 分布分数公式的意义 分析化学 7 C. δ-pH曲线：以分布分数δ为纵坐标， pH 为横坐标，作图所得到的曲线。 b. pH < pKa时，HAc为主 要存在形式； pH>pKa时，Ac-为主要 存在形式。 交叉点时， pH = pKa a. 横坐标一定时，纵坐标 之和恒等于1； 分析化学 8 例 计算pH 4.00和8.00时HAc的 、 解: 已知HAc的Ka=1.75×10-5 pH = 8.00时 pH = 4.00时 分析化学 9 任意二元弱酸H2B ，浓度为c mol L-1，酸的解离常数为: c = [H2B] + [HB-] + [B2-] A. 二元弱酸H2B 3. 多元弱酸溶液中组分的分布分数 分析化学 10 又： 所以： 分析化学 11 同理： 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 分析化学 12 草酸的三种形式的分布分数与pH的关系 pKa1=1.22; pKa2=4.19 分析化学 第二章 酸碱平衡及酸碱滴定法 12 pKa1=1.22; pKa2=4.19 有三瓶A、B、C同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4、Na2C2O4，用HCl、NaOH、H2O调节至相同的pH和同样的体积，此时溶液中的[HC2O4-]（ ）。 最小 最大 无法判断 三瓶相同 A B C D 提交 单选题 1分 分析化学 14 B 任意多元弱酸组分分布分数通式 HnA：共有（n+1）组分 ·························· 分析化学 15 4. 弱碱溶液组分的分布分数 例如 NH3： 存在两个组分： NH3 ， 根据酸碱的共轭关系，只需将弱酸分布分数公式中[H+] [OH-]，Ka Kb ，即可。 分析化学 16 B. 直接将其看成 酸碱对 分析化学 17 C. 多元弱碱组分的分布分数 多元弱碱：多元弱酸的正盐 如Na3PO4，Na2C2O4 a 按多元弱碱处理 只需将弱酸公式中 [H+] [OH-]，Kai Kbi即可。 分析化学 18 例如: Na3PO4 分析化学 19 b 直接按多元弱酸处理，即用[H+]和酸常数表示 分析化学 已知H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是： HPO42- H2PO4- HPO42- + H2PO4- H2PO4-+ H3PO4 A B C D 提交 单选题 1分 分析化学 用HCl中和Na2CO3溶液至pH=10.50和pH=8.00时，除Cl-和Na+外，溶液中各有哪些组分？其中主要组分是什么?当中和至pH<4.0时，主要组分