2024年中考化学二轮专题复习教案：物质提纯的方案设计与评价

专题：物质提纯的方案设计与评价 【教学目标】 1、掌握物质提纯的一般方法； 2、掌握物质提纯中的基本思路以及方案设计与评价； 3、了解提纯在生产、生活和环境保护方面的重要意义。 【教学过程】 引入课题：中药煎制中的箅(bì )渣取液，将药液与药渣分离提纯的方法就与现代化学中的实验操作过滤相似。 提问：氯酸钾制氧气的化学反应原理是什么？如何从其残渣中回收二氧化锰？ 学生：交流、讨论。（板演化学方程式） 投影：视频—回收二氧化锰的操作 设问：过滤耗时太长，能否提高过滤速度？ 投影：改进后的过滤装置 提问：能否缩短过滤时间？说明原理 学生：交流、讨论 追问：装置还有什么优点？需要注意什么？ 学生：思考（不需要铁架台，漏斗下端尖嘴远离支管） 演示实验：学生与老师合作体验过滤速度的改变。 提问：试验结束后，还有两杯废液（滤液、洗涤液）怎么处理？ 学生：交流、讨论（废液缸）。 追问：氯化钾可以做钾肥吗？ 学生回答：蒸发结晶。 过渡：说到结晶，老师就想起第六章的氯化钠和硝酸钾 投影：氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。 复习：都可通过蒸发结晶，获得氯化钠和硝酸钾的晶体。但对于硝酸钾这类溶解度受温度影响较大的物质，我们还可以通过降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法获得它们的晶体。 设问：前面我们分离提纯了可溶物与不溶物在一起的混合物，倘若两者都是可溶物又该如何提纯？ 投影：提纯氯化钠（硝酸钾） 学生：交流讨论（溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干） 追问：为什么要趁热过滤？ 学生：交流（防止温度降低，硝酸钾从溶液中结晶出来） 投影：提纯硝酸钾（氯化钠） 学生：交流讨论（热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥） 投影：A、热水 B、冰水 C、KNO3的饱和溶液 追问：洗涤方法可行的是？ 学生：交流讨论（B、C）（工业上常用C） 设问：为什么提纯氯化钠的最后一步是烘干，而提纯硝酸钾的最后一步是干燥？ 学生：交流讨论（氯化钠热稳定性强，硝酸钾受热易分解） 追问：但是它们的共同目的都是除去固体中的什么？ 学生：除去水。 过渡：据说人类最后一滴水将是自己的眼泪，对此我们应该做点什么？ 学生：节约水资源、防治水污染。 投影：自制净水器 提问：活性炭在这里的作用是什么？ 学生：吸附色素和异味。 追问：吸附也是提纯的一种方法，由此得到的水纯净了吗？如何让它变成纯净水？ 学生：不纯，通过蒸馏可获得纯净的水。 过渡：像水浴、升华、凝华、汽化等也可用于提纯，只不过这些提纯手段都是物理方法，当然我们也用过一些化学手段，特别是学完第七章酸碱盐之后，我们的化学提纯手段更为丰富。 设问：比如氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜，如何提纯 学生：加铁粉 追问：加一点点还是加很多？ 学生：交流讨论（加过量的铁粉，然后过滤） 投影：氢氧化钠固体与溶液的错误保存 设问：这样放置，氢氧化钠还能纯洁吗？ 学生：不能，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水（书写化学方程式） 追问：能把它揪出来吗？ 投影：方案1：取样，加入1~2滴无色酚酞试液，观察颜色变化； 学生：讨论（氢氧化钠与碳酸钠都显碱性） 师生：从酸碱盐的角度讨论并设计实验方案。 投影：方案2：取样，加入 稀盐酸，观察是否产生气泡； 方案3：取样，加入 Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液，观察是否产生沉淀； 方案4：取样， 加入 CaCl2溶液或BaCl2溶液，观察是否产生沉淀。 追问：试剂的用量怎么把握？ 学生：过量稀盐酸、少量氢氧化钙或氢氧化钡、少量氯化钙或氯化钡 演示实验：学生完成 设问：我们分别用酸碱盐将碳酸钠找了出来，我就担心啦，氢氧化钠还活着吗？ 学生：交流并设计实验方案 取样，加过量的CaCl2溶液或BaCl2溶液，并滴加无色酚酞试液。 设问：大难不死必有后福，伸出你们的双手去拯救它吧 投影：方案1：取样，向其中加入稀HCl至不再产生气体为止； 方案2：取样，向其中加入Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止； 方案3：取样，向其中加入CaCl2溶液或BaCl2溶液至不再产生沉淀为止。 学生：交流讨论并对上述实验方案进行评价、讨论，得出正确的方案。 追问：没有最好，只有更好。Ca(OH)2溶液与Ba(OH)2溶液谁更好？ 投影：【资料卡片】 表1：室温下Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度 物质 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度（/g） 0.165 3.89 学生：从溶液度高低考虑，应该选择Ba(OH)2溶液作为提纯试剂。 投影：【资料卡片】 表2：工业产品Ca(OH)2、Ba(OH)2的价格 物 质 Ca(OH)