高效作业(一) 反应热-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（人教版2019）

高效作业(一)　反应热 一、化学反应中能量变化的有关概念 １．反应热(焓变) (１)表示方法 吸热反应:ΔH＞０;放热反应:ΔH＜０. (２)产生原因 化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新 键形成放出的能量不相等,故化学反应均伴 随着能量变化. ２．反应热的本质 从反应热的量化参数———键能的角度分析 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和 ３．催化剂对活化能、焓变的影响 (１)催化剂能降低反应所需活化能,但不影 响焓变的大小. (２)在无催化剂的情况下,E１ 为正反应的活 化能;E２ 为 逆 反 应 的 活 化 能,即 ΔH ＝ E１－E２. ４．燃烧热和中和热 (１)燃烧热:在１０１kPa时,１mol纯物质完 全燃烧生成指定产物时所放出的热量. (２)中和热:在２５℃和１０１kPa下,强酸的稀 溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 １mol水时的反应热. ５．反应热的计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量; ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能 之和. 二、热化学方程式的书写 　(１)在方程式的右边注明 ΔH 的符号(“＋” 或“－”)、数值、单位(kJ􀅰mol－１),热化学方 程式中ΔH 的符号为“＋”时表示吸热,“＋” 不可省略. (２)注明体系中各物质的聚集状态,常见的有 四种,固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq), 注意溶液和纯液体的区别,如FeCl３ 溶液标 注“aq”,纯水标注“l”.另外,化学式相同的 同素异形体还应注明名称,如金刚石表示为 “C(金刚石,s)”. (３)热化学方程式需注明反应时的温度和压 强.对于在２５℃和１０１kPa下进行的反应 可不注明. (４)热化学方程式中物质的化学计量数只表 示物质的物质的量,不表示微粒个数.故化 学计量数可以为整数也可以为分数,但不可 以为小数. (５)ΔH 必须与热化学方程式中各物质的化 学计量数相对应,如果化学计量数加倍,则 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２􀅰 ΔH 也加倍.当反应逆向进行时,其反应热 与反应正向进行时的反应热数值相等,符号 相反. １．下列与化学反应能量变化的相关叙述正确 的是 (　　) A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应 的反应速率 C．化学反应是吸热还是放热,与反应是否需 要加热无必然联系 D．同温同压下,H２(g)＋Cl２(g)􀪅􀪅２HCl(g) 在光照和点燃条件下的ΔH 不同 ２．炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可 以活化氧分子,生成活化氧.活化过程的能 量变化模拟计算结果如图所示.下列说法 不正确的是 (　　) A．生成活化氧的总反应是放热反应 B．反应前后氧元素的化合价未发生改变 C．生成活化氧的反应在有水条件下更容易 发生 D．反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键 的生成 ３．工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反 应制备乙醇.反应原理为 CH２ 􀪅CH２(g) ＋H２O(g)􀪅􀪅CH３CH２OH(g)　ΔH.已 知几种共价键的键能数据如表所示: 化学键 C—H C􀪅C H—O C—C C—O 键能/(kJ􀅰 mol－１) ４１３ ６１５ ４６３ ３４８ ３５１ 下列说法错误的是 (　　) A．题 干 合 成 乙 醇 的 反 应,原 子 利 用 率 为１００％ B．相同时间段内,用题干反应中三种物质表 示的化学反应速率相等 C．碳碳双键的键能大于碳碳单键,但碳碳单 键更稳定 D．合成乙醇的反应中,ΔH＝＋３４kJ􀅰mol－１ ４．已知热化学方程式:２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅 ２H２O(g)　ΔH１＝－４８３．６kJ􀅰mol－１,则 对于热化学方程式:２H２O(l)􀪅􀪅２H２(g)＋ O２(g)　ΔH２.下列说法正确的是 (　　) A．热化学方程式中化学计量数表示分子 个数 B．该反应的ΔH２＝＋４８３．６kJ􀅰mol－１ C．|ΔH２|＜|ΔH１| D．|ΔH２|＞|ΔH１| ５．在２９８K 和１．０１×１０５Pa下,O２、S、Se、Te 分别与 H２ 化合的反应热数据如图所示.下 列Se与 H２ 化合的热化学方程式书写正确 的是 (　　)