高效作业(十一) 水的电离 溶液的酸碱性与pH-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（人教版2019）

高效作业(十一)　水的电离　溶液的酸碱性与pH 一、水的电离 １．电离方程式 H２O􀜩􀜨􀜑 H＋＋OH－. ２．水的离子积 (１)表 达 式:２５ ℃ 时,Kw ＝c(H＋ )􀅰 c(OH－)＝１．０×１０－１４. (２)对Kw 的理解: ①Kw 适用于纯水、稀的电解质(酸、碱、盐) 水溶液. ②恒温时,Kw 不变,升温时,电离程度增大 (因为电离一般吸热),Kw 增大. 二、外界条件对水的电离平衡的影响 条件变化 升高温度 加酸 加碱 电离平衡 右移 左移 左移 溶液中c(H＋) 增大 增大 减小 续表 条件变化 升高温度 加酸 加碱 溶液中c(OH－) 增大 减小 增大 pH 减小 减小 增大 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 Kw 增大 不变 不变 条件变化 加入盐 Na２CO３ NH４Cl 加入 金属 Na 电离平衡 右移 右移 右移 溶液中c(H＋) 减小 增大 减小 溶液中c(OH－) 增大 减小 增大 pH 增大 减小 增大 溶液的酸碱性 碱性 酸性 碱性 Kw 不变 不变 不变 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６３􀅰 三、溶液的酸碱性与pH １．溶液酸碱性的判断方法 pH c(H＋)与c(OH－) 大小的比较 酸性 ＜７ c(H＋)＞c(OH－) 中性 ＝７ c(H＋)＝c(OH－) 碱性 ＞７ c(H＋)＜c(OH－) 适用的温度 ２５℃ 任何温度 ２．pH (１)pH＝－lgc(H＋). (２)常温下,pH 与溶液中c(H＋)的关系: 注意:c(H＋ )＞１mol􀅰L－１时不再用 pH 表示. (３)pH 试纸的使用 ①方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,变色 后与标准比色卡对照,确定溶液的pH. ②注意: a．pH 试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则 待测液会被稀释,可能产生误差; b．用广泛pH 试纸读出的pH 只能是整数. (４)pH 计,又叫酸度计,可用来精密测量溶 液的pH,其量程为０~１４. １．水是最宝贵的资源之一.下列表述正确 的是 (　　) A．４℃时,纯水中c(H＋)＝１０－７mol/L B．升 高 温 度,纯 水 中 的 c(H＋ )增 大, c(OH－)减小 C．水的电离程度很小,纯水中主要存在形态 是水分子 D．向水中加入酸或碱,可抑制水的电离,使 水的离子积减小 ２．下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中 的c(H＋)＞c(OH－)的是 (　　) A．向纯水中投入少量 Na２O２ B．将水加热煮沸 C．向水中通入CO２ D．向水中加入 NaCl ３．常温下,某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝ １．０×１０－１２mol􀅰L－１,该溶液可能是 (　　) ①二氧化硫的水溶液　②氯化钠溶液 ③硝酸钠溶液　④氨水 A．①④　　B．①②　　C．②③ 　　D．③④ ４．在常温下,下列各组溶液中的c(H＋)一定等 于１．０×１０－７mol􀅰L－１的是 (　　) A．pH＝２和pH＝１２的两种溶液以等体积 混合 B．将pH＝５的CH３COOH 溶液稀释１００倍 C．pH＝１的 H２SO４ 与０．０５mol􀅰L－１的 Ba(OH)２ 溶液以等体积混合 D．０．０５mol􀅰L－１H２SO３ 与０．１０mol􀅰 L－１NaOH 溶液以等体积混合 ５．２５℃时,若溶液中由水电离产生的c(H＋) ＝１×１０－１２ mol􀅰L－１.则下列说法正确 的是 (　　) A．该溶液中水的电离被促进 B．该溶液的pH 一定为１２ C．该溶液一定是 NaOH 溶液 D．该溶液中K＋、Na＋、Cl－、NO－３ 可以大量 共存 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰７３􀅰 ６．某温度下,水的离子积Kw＝４×１０－１３.该 温度下纯水 (