高效作业(十四) 盐类水解的应用与溶液中粒子浓度的大小关系-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（人教版2019）

高效作业(十四)　盐类水解的应用与溶液中粒子浓度的大小关系 一、盐类水解原理的应用 １．判断盐溶液的酸碱性. ２．比较盐溶液中离子种类及其浓度大小. ３．判断溶液中离子能否大量共存,如 Al３＋、 Fe３＋ 与 HCO－３ 、CO２－３ 、AlO－２ 等不能大量 共存. ４．物质在参加反应时,有时要考虑盐类水解, 如 Mg加到 NH４Cl溶液中,AlCl３ 溶液与 Na２S溶液混合等. ５．加热浓缩某些盐溶液时,要考虑水解,如浓 缩FeCl３、AlCl３ 溶液,蒸干得氢氧化物,灼 烧得金属氧化物. ６．保存某些盐溶液时,要考虑盐类水解,如 FeCl３ 溶液中加少量盐酸来抑制 Fe３＋ 的 水解. ７．解释生活、生产中的一些化学现象,如: a．某些胶体的制备利用水解原理,如实验室 制 备Fe(OH)３ 胶 体:Fe３＋ ＋３H２O △ 􀪅􀪅 Fe(OH)３(胶体)＋３H＋. b．泡沫灭火器的工作原理:Al３＋ ＋３HCO－３ 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３CO２↑. c．纯碱溶液越热,去污能力越强:CO２－３ ＋ H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－,加热使c(OH－ ) 增大. 二、离子浓度大小的比较 １．离子浓度大小的比较规律 (１)考虑水解因素:如 Na２CO３ 溶液 CO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－(主要) HCO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２CO３＋OH－(次要) 所以c(Na＋ )＞c(CO２－３ )＞c(OH－ )＞ c(HCO－３ ). (２)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶 液中其他离子对它的影响.如相同物质的 量浓度的a．NH４Cl溶液、b．CH３COONH４ 溶液、c．NH４HSO４ 溶液,三种溶液中b中 CH３COO－的水解对NH＋４ 的水解有促进作 用,c中 H＋对 NH＋４ 的水解有抑制作用,则 三种溶液中c(NH＋４ )由大到小的顺序是c＞ a＞b. (３)混合溶液中各离子浓度的比较要综合分 析水解因素、电离因素.如相同物质的量浓 度的NH４Cl和 NH３􀅰H２O 的混合溶液中, 因 NH＋４ 的水解程度小于 NH３􀅰H２O 的电 离程度,所以离子浓度大小顺序为c(NH＋４ ) ＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋). (４)浓度相同时,弱酸根离子或弱碱阳离子 的水解程度越大,平衡浓度越小.如等浓度 的 NaHCO３ 溶液和CH３COONa溶液,由于 HCO－３ 的水解程度大于 CH３COO－ 的,故 c(HCO－３ )＜c(CH３COO－). ２．电解质溶液中的三种定量关系 (１)电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于 所有阴离子所带的负电荷总数. 如小 苏 打 溶 液 中c(Na＋ )＋c(H＋ )＝ c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ )＋c(OH－). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５４􀅰 (２)物料守恒 在电解质溶液中,粒子的种类可能发生变 化,但变化前后元素的原子个数守恒. 如０．１mol􀅰L－１ Na２CO３ 溶液中c(Na＋ ) ＝ ２c(CO２－３ )未变化 ＝ ２c (CO２－３ ) ＋ ２c(HCO－３ )＋２c(H２CO３)＝０．２mol􀅰L－１. (３)质子守恒 在电解质溶液中,由于电离、水解等的发生, 往往存在质子(H＋)的得失,但得到的质子 数等于失去的质子数. 如 NaHCO３ 溶液中: c(H２CO３)＋c(H＋)＝c(CO２－３ )＋c(OH－) 质子守恒关系比较抽象,可以由电荷守恒和 物料守恒两关系导出. １．把下列物质的水溶液蒸干并灼烧,能得到原 物质的是 (　　) A．NaHCO３　　　　　B．AlCl３ C．Fe２(SO４)３ D．KMnO４ ２．下列有关说法正确的是 (　　) A．天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多 的Ca２＋、Mg２＋等离子 B．纯碱溶液可去油污与盐类水解无关 C．１００mL０．１mol/LNa２CO３ 溶液中含有 的阴离子数目大于０．０１NA D．蒸干FeCl３ 溶液可得到FeCl３ 固体 ３．下列 关 于 盐 类 水 解 的 应 用 中,说 法 正 确 的是 (　　) A．加热蒸干