高效作业(六) 影响化学平衡的因素-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（人教版2019）

高效作业(六)　影响化学平衡的因素 一、化学平衡移动 １．化学平衡移动的概念 在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后, 如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体 系的物质组成也会随着改变,直至达到新的 平衡状态.这种由原有的平衡状态达到新的 平衡状态的过程叫做化学平衡的移动. ２．化学平衡移动的分析判断方法 改 变 条 件 速率不变: 如容积不变时充入 惰性气体 速率 改变 v正＝v逆 使用催化剂或反 应前后气体分子 数无变化的反应 改变压强 ì î í ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï 平衡 不移动 v正≠v逆 浓度 压强 温度 ì î í ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï 平衡移动 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï ï 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１􀅰 ３．化学平衡移动原理 如果改变影响平衡的一个条件(如参加反 应的物质的浓度、气体反应的压强或温度 等),平衡就向着能够减弱这种改变的方 向移动. 二、化学平衡移动的因素 　以可逆反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋ qD(g)为例. 条件 变化 反应 特点 瞬时速率 v正 v逆 v正 、v逆 相对 大小 平衡 移动 方向 说明 增大 反应物 浓度 － 增 不变 减小 生成物 浓度 － 不变 减 减小 反应物 浓度 － 减 不变 增大 生成物 浓度 － 不变 增 v正 ＞v逆 向右 v正 ＜v逆 向左 固体、 纯液 体浓 度视 为定 值　 升高 温度 降低 温度 正反应 吸热 增 增 v正 ＞v逆 向右 正反应 放热 增 增 v正 ＜v逆 向左 正反应 吸热 减 减 v正 ＜v逆 向左 正反应 放热 减 减 v正 ＞v逆 向右 升 高 (或 降 低)温 度,v正、 v逆 同 时增大 (或 减 小),但 变化程 度不同 续表 条件 变化 反应 特点 瞬时速率 v正 v逆 v正 、v逆 相对 大小 平衡 移动 方向 说明 增大 压强 (压缩 体积) m＋n＞ p＋q 增 增 v正 ＞v逆 向右 m＋n＝ p＋q 增 增 v正 ＝v逆 不 移动 m＋n＜ p＋q 增 增 v正 ＜v逆 向左 反 应 物、生 成物都 是非气 态 时, 压强对 平衡无 影响 容积不 变,充 入 He — 不变 不变v正 ＝v逆 不 移动 各反应 成分的 分 压 不变 压强不 变,充 入 He m＋n＞ p＋q 减 减 v正 ＜v逆 向左 m＋n＝ p＋q 减 减 v正 ＝v逆 不 移动 m＋n＜ p＋q 减 减 v正 ＞v逆 向右 相当于 减压 使用 催化剂 — 增 增 v正 ＝v逆 不 移动 v正、v逆 增大幅 度相同 １．对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学 反应速率的关系可知 (　　) A．化学反应速率变化时,化学平衡一定发生 移动 B．化学平衡发生移动时,化学反应速率一定 变化 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２􀅰 C．正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D．改变压强,化学反应速率一定改变,平衡 一定发生移动 ２．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动 的描述,不正确的是 (　　) A．Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO,向氯水中加 入碳酸钙,漂白性增强 B．ZnS＋Cu２＋ 􀜩􀜨􀜑 CuS＋Zn２＋,ZnS 遇 CuSO４ 溶液转化为CuS C．２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４　ΔH＜０,将装有 NO２ 的玻璃球浸入热水中,红棕色变浅 D．Cr２O２－７ (橙色)＋H２O 􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ (黄 色)＋２H＋,K２Cr２O７ 溶液中滴加几滴浓 硫酸,橙色加深 ３．下列叙述及解释正确的是 (　　) A．２NO２(g)(红棕色)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)(无色) 　ΔH＜０,在达到平衡后,对平衡体系采 取缩小容积、增大压强的措施,