高效作业(二) 反应热的计算-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（人教版2019）

高效作业(二)　反应热的计算 一、盖斯定律 １．盖斯定律的内容 一个化学反应,不管是一步完成的还是分几 步完成的,其反应热是相同的. ２．盖斯定律的特点 (１)反应体系的始态和终态一定时,中途不 管分了几个步骤,每个步骤不管是吸热还是 放热,不管是否曾出现过其他物质参与,都 不影响最终的反应热.如图: 则 ΔH ＝ ΔH１ ＋ ΔH２ ＝ ΔH３ ＋ ΔH４ ＋ΔH５. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５􀅰 (２)热化学方程式移项同时改变正、负号,各 项的系数及 ΔH 的数值可以同时扩大或缩 小相同的倍数. 二、反应热的计算 计算依据 计算方法 根据盖斯 定律计算 将两个或两个以上的热化学方程式 (包括 ΔH)相加或相减,从而得到 一个新的热化学方程式 根据热化 学方程式 计算　　 热化学方程式可以左右移项,同时 改变正、负号,各物质前面的化学计 量数及ΔH 的数值可以同时乘以或 除以相同的数 根据键能 ΔH＝反应物的化学键断裂时吸收 的总能量－生成物的化学键形成时 放出的总能量 根据 燃烧热 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃 物的物质的量×其燃烧热 根据 中和热 中和反应放出的热量＝n(H２O)× |ΔH| 根据图像 ΔH ＝ (a －b)kJ 􀅰 mol－１ ＝ －ckJ􀅰mol－１ ΔH ＝ (a － b)kJ 􀅰 mol－１ ＝ ＋ckJ􀅰mol－１ １．下列说法均与盖斯定律有关,正确的个 数为 (　　) ①化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关,而与反应的途径无关 ②盖斯定律的重要意义在于可将某些不易 直接测定的反应热计算出来 ③盖斯定律是能量守恒定律的具体体现 ④能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础的 A．１　　 　B．２　　 　C．３　　 　D．４ ２．黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸 发生反应的热化学方程式为S(s)＋２KNO３(s) ＋３C(s)􀪅􀪅K２S(s)＋N２(g)＋３CO２(g)　 ΔH＝xkJ􀅰mol－１. 已知:①C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g)　ΔH１＝ akJ􀅰mol－１ ②S(s)＋２K(s)􀪅􀪅K２S(s)　ΔH２ ＝ bkJ􀅰mol－１ ③２K(s)＋N２(g)＋３O２(g)􀪅􀪅２KNO３(s) 　ΔH３＝ckJ􀅰mol－１ 则x为 (　　) A．３a＋b－c B．c－３a－b C．a＋b－c D．c－a－b ３．金属镁和卤素单质(X２)反应过程中的相对能 量变化如图所示,下列说法正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６􀅰 A．由 MgCl２(s)分解制备 Mg(s)和 Cl２(g) 的反应是放热反应 B．固体的稳定性:MgI２＞MgBr２＞MgCl２＞ MgF２ C．Mg(s)和 X２(g)作用生成 MgX２(s)的反 应都是吸热反应 D．MgBr２(s)＋ Cl２(g)􀪅􀪅MgCl２(s)＋ Br２(g)　ΔH＝－１１７kJ􀅰mol－１ ４．已知热化学方程式: ①H２O(g)􀪅􀪅H２(g)＋ １ ２O２ (g)　ΔH＝ ＋２４１．８kJ􀅰mol－１ ②H２(g)＋ １ ２O２ (g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝ －２８５．８kJ􀅰mol－１ 当１g水蒸气变为液态水时,其焓变 ΔH 约为 (　　) A．＋４．４kJ􀅰mol－１ B．－４．４kJ􀅰mol－１ C．－２．４４kJ􀅰mol－１ D．＋２．４４kJ􀅰mol－１ ５．室温下将１mol的 CuSO４􀅰５H２O(s)溶于 水会使溶液温度降低,热效应为 ΔH１;将 １mol的CuSO４(s)溶于水会使溶液温度升 高,热效应为 ΔH２;CuSO４􀅰５H２O 受热分 解的化学方程式为 CuSO４􀅰５H２O(s)􀪅􀪅 CuSO４(s)＋５H２O(l),热效应为 ΔH３.则 下列判断正确的是 (　　) A．ΔH２＞ΔH３ B．ΔH１＞ΔH３ C．ΔH１＝ΔH２＋ΔH３