高效作业11 化学反应速率-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（鲁科版2019）

高效作业１１　化学反应速率 一、化学反应速率 １．概念及表示方法 化 学 反 应 速 率 概念 — 衡量化学反应进行快慢程 度的物理量 → 表示 方法 — 用单位时间内反应物浓 度的减少或生成物浓度 的增加来表示,即v＝ΔcΔt 常用单位 —mol􀅰L－１􀅰s－１ 　 或mol􀅰L－１􀅰min－１等 → ２．特点 (１)化学反应速率是指一段时间内的平均速 率,而不是瞬时速率;通常前一段时间的平 均反应速率要快于后一段时间的平均反应 速率,反应速率均取正值,即v＞０. (２)在一定温度下,单位体积的固体和纯液 体物质的物质的量保持不变,即物质的量浓 度为常数,因此在表示化学反应速率时,不 代入固体或纯液体物质的浓度.浓度是指 气体或溶液的浓度. (３)同一个化学反应在相同的条件下,在同 一段时间内,用不同物质表示反应速率时, 数值可能相同也可能不同,但表示的意义都 相同,即反应的快慢程度是一样的. (４)在同一反应中用不同的物质来表示反应 速率时,其数值之比等于化学方程式中各物 质的化学计量数之比. 如:化学反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋ qD(g),则v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰５３􀅰 二、化学反应速率的影响因素 １．内因:参加反应的物质的结构与性质. ２．外因 (１)浓度:其他条件相同时,增大反应物浓 度,化学反应速率加快;减小反应物浓度,化 学反应速率减慢. (２)温度:其他条件相同时,升高温度,可以 加快化学反应速率. (３)压强:对于气体反应,当其他条件不变 时,增大压强可以加快化学反应速率. 对于有气体参加的反应体系,压强改变时有以 下几种情况: A．恒温时:V 缩小 引起 →c增大 引起 →v加快 B．恒容时:充入反应物 引起 →c 增大 引起 →v 加快 C．恒温恒容时,充入惰性气体 引起 →总压增大 但分压不变 →c(反应中各物质)不变 引起 →v不变 D．恒温恒压时:充入惰性气体 引起 →V 增大, p总 不变(分压变小) →c(反应中各物 质)减小 引起 →v减慢 (４)催化剂:催化剂是能改变化学反应速率 但在反应前后本身的质量和化学性质都不 变的物质.对于某些化学反应,使用正催化 剂能显著加快化学反应速率.若无特殊说 明,一般催化剂指正催化剂. (５)其他因素:增大固体的表面积(如将块状 改为粉末状),可加快反应速率;光照一般也 可加快某些反应的反应速率;形成原电池可 以加快反应速率;此外,超声波、放射线、电 磁波等因素也能影响化学反应速率. ３．从“有效碰撞”理论理解外因对反应速率的 影响 １．在１L的密闭容器中,发生化学反应:４A(s) ＋３B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g)＋D(g),经２min后B的 浓度减少０．６mol􀅰L－１.对该反应速率的 表示正确的是 (　　) A．用 A 表示的反应速率是０．４mol􀅰L－１ 􀅰min－１ B．用B、C、D分别表示的反应速率,其比值 是３∶２∶１ C．２min末的反应速率用B表示是０．３mol􀅰 L－１􀅰min－１ D．在这２min内用B表示的速率的值逐渐 减小,用C表示的速率的值逐渐增大 ２．在有气体参加的反应中,能使反应物中 活化分子数和活化分子百分数都增大的 方法是 (　　) ①增大反应物浓度　②增大压强　③升高 温度　④加入催化剂 A．①②③　　　　　　　B．②③④ C．①③④ D．③④ ３．在２A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ３C(g)＋５D(g)反应 中,表示该反应速率最快的是 (　　) A．v(A)＝０．５mol􀅰L－１􀅰s－１ B．v(B)＝０．３mol􀅰L－１􀅰s－１ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰６３􀅰 C．v(C)