高效作业10 影响化学平衡的因素-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（鲁科版2019）

高效作业１０　影响化学平衡的因素 一、化学平衡移动 １．化学平衡移动的概念 在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态 后,如果改变影响平衡的条件(如浓度、温 度、气体的压强等),导致正、逆反应速率不 再相等,平衡状态被破坏,平衡体系的物质 组成也会随着改变,直至达到新的化学平衡 状态,这个过程称为化学平衡的移动. ２．化学平衡移动的分析判断方法 改 变 条 件 速率不变:如容积不变时充入惰性气体 速 率 改 变 v正 ＝v逆 使用催化剂或反应 　前后气体 分子数无变化的反应改变 压强 ì î í ï ï ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï ï ï 平 衡 不 移 动 v正 ≠v逆 浓度 压强 温度 ì î í ï ï ï ï ü þ ý ï ï ï ï 平衡移动 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ３．化学平衡移动原理 外界条件对化学平衡的影响可根据勒夏特 列原理进行判断,即如果改变影响平衡的一 个条件(如参加反应的物质的浓度、气体反 应的压强或温度等),平衡就向着能够减弱 这种改变的方向移动. 二、化学平衡移动的因素 　以可逆反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋ qD(g)为例. 条件变化 反应特点 瞬时速率 v正 v逆 v正 、v逆 相对大小 平衡移 动方向 说明 增大反应 物浓度 － 增 不变 减小生成 物浓度 － 不变 减 减小反应 物浓度 － 减 不变 增大生成 物浓度 － 不变 增 v正 ＞v逆 向右 v正 ＜v逆 向左 固体、纯液 体 浓 度 视 为定值 升高温度 降低温度 正反应吸热 增 增 v正 ＞v逆 向右 正反应放热 增 增 v正 ＜v逆 向左 正反应吸热 减 减 v正 ＜v逆 向左 正反应放热 减 减 v正 ＞v逆 向右 升高(或降 低)温 度, v正、v逆 同 时增大(或 减小),但变 化程度不同 增大压强 (压缩体积) m＋n＞p＋q 增 增 v正 ＞v逆 向右 m＋n＝p＋q 增 增 v正 ＝v逆 不移动 m＋n＜p＋q 增 增 v正 ＜v逆 向左 反应物、生 成 物 都 是 非气态时, 压 强 对 平 衡无影响 容积不 变,充 入 He — 不变 不变 v正 ＝v逆 不移动 各 反 应 成 分 的 分 压 不变 压强不 变,充 入 He m＋n＞p＋q 减 减 v正 ＜v逆 向左 m＋n＝p＋q 减 减 v正 ＝v逆 不移动 m＋n＜p＋q 减 减 v正 ＞v逆 向右 相 当 于 减压 使用 催化剂 — 增 增 v正 ＝v逆 不移动 v正 、v逆 增大 幅度相同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰２３􀅰 １．对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学 反应速率的关系可知 (　　) A．化学反应速率变化时,化学平衡一定发生 移动 B．化学平衡发生移动时,化学反应速率一定 变化 C．正反应进行的程度大,正反应速率一定大 D．改变压强,化学反应速率一定改变,平衡 一定发生移动 ２．对于下列化学平衡在一定条件下发生移动 的描述,不正确的是 (　　) A．Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO,向氯水中加 入碳酸钙,漂白性增强 B．ZnS＋Cu２＋ 􀜩􀜨􀜑 CuS＋Zn２＋,ZnS 遇 CuSO４ 溶液转化为CuS C．２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４　ΔH＜０,将装有 NO２ 的玻璃球浸入热水中,红棕色变浅 D．Cr２O２－７ (橙色)＋H２O 􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ (黄 色)＋２H＋,K２Cr２O７ 溶液中滴加几滴浓 硫酸,橙色加深 ３．学习化学平衡移动原理后,以你的理解,下 列叙述正确的是 (　　) A．在盛有一定量 NO２ 的注射器中,向外拉 活塞,气体颜色先变浅再变深,甚至比原 来深 B．对反应:２HI(g)􀜩􀜨􀜑 H２(g)＋I２(g),平衡 体系增大压强使颜色变深,可用勒夏特列 原理解释 C．升高温度,一定使化学平衡发生移动 D．对于已达到平衡的体系,改变影响化学平 衡的条件,不可能出现v正 增大,v逆 减小 的情况 ４．恒温下某化学反应的反应速率随反应时间 变化的示意图如图所示.下列叙述与示意 图不相符的是 (　　) A．反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速 率相等