高效作业9 化学平衡常数-【优化探究】2023-2024学年高二化学寒假高效作业（鲁科版2019）

高效作业９　化学平衡常数 一、化学平衡常数 １．概念 在一定 温 度 下,可 逆 反 应 达 到 平 衡 状 态 时,生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂 之积的比值是一个常数,这个常数叫该反 应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符 号K 表示. ２．表达式 对于可逆反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) ＋qD(g),K＝c p(C)􀅰cq(D) cm(A)􀅰cn(B) . ３．化学平衡常数的理解和应用 (１)平衡常数表达式中,使用的各物质的浓 度为平衡浓度而不是初始浓度.另外固体 和纯液体一般不写入表达式. (２)K 值越大,反应物的转化率越大,正反应 进行的程度越大. (３)K 只受温度影响,与反应物或生成物的 浓度无关. (４)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常 数.若反应方向改变,则平衡常数改变.若方 程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小, 尽管是同一反应,平衡常数也会改变. 例:N２＋３H２ 催化剂 高温、高压􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３　K１ １ ２N２＋ ３ ２H２ 催化剂 高温、高压􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 NH３　K２ ２NH３ 催化剂 高温、高压􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 N２＋３H２　K３ K１＝K２２＝ １ K３ (５)K 应用于判断平衡移动的方向 对于可逆反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g) ＋qD(g),在一定温度下的任意时刻: Q＝c p(C)􀅰cq(D) cm(A)􀅰cn(B) . 当 Q＜K,反应向正反应方向进行 Q＝K,反应处于平衡状态 Q＞K,反应向逆反应方向进行 ì î í ï ï ï ï ４．化学反应速率常数与平衡常数的关系 (１)化学反应速率常数:假设基元反应(能够 一步完成的反应)为aA(g)＋dD(g)􀪅􀪅 gG(g)＋hH(g),其 速 率 可 表 示 为 v＝ kca(A)cd(D),式中的k称为反应速率常数 或速率常数,其与浓度无关,但受温度、催化 剂、固体表面性质等因素的影响,不同反应 有不同的速率常数. (２)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应:aA(g)＋bB(g)􀜩􀜨􀜑 cC(g)＋ dD(g),v正 ＝k正 ca (A)cb (B),v逆 ＝ k逆cc(C)cd(D), 平 衡 常 数 K ＝ cc(C)􀅰cd(D) ca(A)􀅰cb(B) ＝ k正􀅰v逆 k逆􀅰v正 ,反应达到平衡时, v正＝v逆,故K＝ k正 k逆 . 二、化学平衡的有关计算 １．基本步骤 (１)写出有关的反应的化学方程式. (２)确定反应物或生成物的起始加入量. (３)确定反应过程中各物质的变化量. (４)确定平衡量. (５)列比例式求解. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９２􀅰 ２．计算模式 反应:mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g), 令 A、B起始物质的量分别为amol、bmol, 达到平衡后,A的消耗量为mxmol,容器容 积为V L. 　　 　　　mA(g)＋nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)＋qD(g) 起始量/ mol a b ０ ０ 变化量/ mol mx nx px qx 平衡量/ mol a－mx b－nx px qx １．下列关于化学平衡常数 K 的说法正确的 是 (　　) A．对于某一反应来说,K 是定值,不随外界 条件的改变而改变 B．可逆反应中,反应物的转化率增大,一定 导致化学平衡常数增大 C．K 值越大,反应进行得越彻底 D．使用合适的催化剂,既可以改变反应速 率,也可以改变平衡常数K ２．下列 有 关 化 学 平 衡 常 数 的 描 述 正 确 的 是 (　　) A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本 身,与其他外界条件无关 B．相同温度下,反应:A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 C(g) 与反应:C(g)􀜩􀜨􀜑 A(g)＋B(g)的化学平 衡常数相同 C．反应:２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)　 ΔH＜０的化学平衡常数随温度升高而 增大 D．反应:A(g)＋B(g)􀜩􀜨􀜑 ２C(g)的平衡常数 表达式为K＝ c ２(C